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979化学综合考试大纲
979化学综合考试大纲
979化学综合考试大纲
《化学综合》是高等院校高分子等专业研究生入学考试中重要的、基础的综合考试内容，内容涵盖无机化学、有机化学、分析化学和物理化学这四门基础化学课程的基本概念、原理、方法及基本实验操作。
无机化学部分
1. 原子结构与元素周期系
理解掌握氢原子光谱、能级和量子化的概念。包括核外电子运动状态、微观粒子的波粒二象性、微观粒子波的统计解释核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义）、四个量子数。
理解掌握波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。
理解掌握多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特
规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。
理解掌握元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。
2. 分子结构
化学键及其类型：离子键、共价键。
掌握价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。
了解共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。
掌握杂化轨道理论的基本要点。理解sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。
掌握分子轨道理论的基本要点，包括分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。
掌握价层电子对互斥理论。
理解分子偶极矩，极性分子和非极性分子。
了解分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。
3. 晶体结构
掌握溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡，电离平衡常数，电离度及其有关计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。
了解缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。
了解盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。
6. 沉淀反应
理解掌握溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。
7. 氧化还原反应及电化学基础
理解掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。
了解原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和电池反应。
理解电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，掌握能斯特方程式及其应用。
了解标准电极电势的应用，了解元素电势图及其应用、E-pH图、电解概念。
8. 配位化合物
掌握配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。
理解掌握配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论。
了解螯合物的概念、特性和应用，配合物的中心离子在周期系中的分布。
理解掌握配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。
9. 卤素
了解卤素的通性。
掌握卤素单质的性质及其制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢***酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。
掌握卤素的含氧化合物的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律。
10. 氧族元素
了解氧族元素的通性。
了解氧的同素异形体，O2和O3的分子结构，
H2O2的分子结构和性质。
了解硫的单质，S8的结构，H2S的性质，金属硫化物及其溶解情况分类，多硫化物的结构和性质，硫的含氧化合物、硫酸的结构和性质，硫酸盐，焦硫酸及其盐。硫代硫酸及其盐，连二亚硫酸及其盐，过硫酸及其盐的性质。

了解氮族元素的通性。氮分子的分子结构和特殊稳定性。氨和铵盐。
了解氮的含氧化合物：氮的氧化物、***的结构和性质、***与非金属和金属的作用，***盐，***根离子的结构，亚***及其盐。
了解磷的单质及其同素异形体（P4的结构），磷的氢化物，磷的卤化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亚磷酸和次磷酸，磷酸的结构，磷酸盐。
了解锑、铋的单质、氧化物及其水合物，锑、铋的盐类。
12碳、硅、硼
碳、硅、硼的单质。
碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸盐、碳化物。
硅的重要化合物：硅烷、硅的卤化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸盐。
硼的重要化合物：硼烷、硼的卤化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸盐。
硼和硅的相似性。
13. 铝、锗、锡、铅
铝的单质及其重要化合物。
锡、铅的冶炼、性质及用途。锡、铅的氧化物及其水合