高三化学一轮复习氧化还原反应PPT课件.pptx

高考大纲
｡
,能判断反应中的氧化剂､氧化产物､还原剂､还原产物｡
｡
､还原性强弱的比较方法｡
､电子守恒､电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算｡
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氧化反应：
还原反应：
氧 化 性：
还 原 性：
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
物质所含元素化合价 的过程
物质所含元素化合价 的过程
物质（元素、离子）具有 到电子的性质或能力
物质（元素、离子）具有 电子的性质或能力
所含元素化合价 的 物
所含元素化合价 的 物
失去电子被氧化后的 物
得到电子被还原后的 物
一、氧化还原反应
1. 基本概念
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降低
氧化性
被还原
还原反应
还原产物
升高
还原性
被氧化
氧化反应
氧化产物
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2、概念之间的联系
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
（新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性

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升失氧，降得还；若说剂，两相反
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氧化剂得电子总数 ＝ 还原剂失电子总数
元素化合价升高总数 ＝ 元素化合价降低总数
：
：反应前后元素的化合价发生变化
基本方法：看反应前后元素化合价的变化。
两个定量关系：
有电子转移(得失与偏移)
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⑴双线桥法—— “谁变谁”
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子“得”与“失”，且得失电子总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
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注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
(2) 箭头方向表示电子转移的方向。
(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
氧化还原反应的表示方法
⑵单线桥法—— “谁给谁”
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9
【例5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
参考答案：
失去3 × 2e-
得到2× 3e-
6e-
（还原剂）
（氧化剂）
（氧化产物）
（还原产物）
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10
化合价升高，失去6×2e-

还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物
化合价降低，得到2×6e-
0
+5
-2
-1
MnO2
2）***酸钾与二氧化锰混合加热
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