《化学反应的方向和限度》正式版.doc

化学反应的方向和限度 　 　 　　 　　　 编号 22
　 　　 　 　 　 　 　　　 　　 　 班级＿_＿_＿_组别姓名
【学****目标】
1、理解化学平衡常数的含义,并掌握判断化学平衡状态的标志。
2、小组积极讨论,合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂,全力以赴,体验学****的快乐
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改１0 分钟后结合错题统计讨论１0分钟,师生探究、学生展示2０分钟,巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做,标有★或★★的Ｃ层可不做。
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练****1】（1）下列方法可以证明 2HI（g)
Ｈ2（g)+Ｉ２(ｇ)已达平衡状态的是___＿＿_________
①单位时间内生成ｎ mol H2的同时生成ｎ mｏｌHI;
②一个Ｈ—H键断裂的同时有两个Ｈ—I键断裂;
③百分组成ｗ(ＨI）＝ｗ(Ｉ２）时;
④反应速率v（Ｈ2）=v(I２）=1／2ｖ(HＩ）;
⑤ｃ（HI）︰c(H2)︰c(I2)＝２︰１︰1;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化;
⑩温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
（２)在上述⑥—⑩的说法中能说明2NＯ2(ｇ)
N2O4(g)达到平衡状态的是___＿_＿____＿＿＿__
（3)在上述⑥—⑨的说法中能说明Ｃ(s)+　H2Ｏ（ｇ）
H2（ｇ) +CＯ(g)达到平衡状态的是_＿＿__
二、化学平衡常数
1、化学平衡常数及其应用
(１)对于反应 ａA(g)+bB(ｇ)
　ｃC(g）+ｄD（g）　 △Ｈ<0平衡常数K=____＿_＿__＿_＿__＿＿__＿＿
浓度商Q=＿____＿__＿_＿_＿____
注意:对于参加反应的__＿____＿_＿、__________不列入平衡常数表达式。
(2)平衡常数的大小反映了_＿＿＿___＿＿_______＿____＿__＿_＿__＿____＿_＿＿＿__＿,平衡常数的数值越大,说明＿________＿_＿____________＿＿＿＿＿＿＿＿____＿＿__＿．
(3)利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据:
【练****2】２００℃时测得　Ｈ２(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(ｇ)的平衡常数Ｋ＝。某时刻时各物质的浓度如下表
某时刻时的浓度（mｏl/Ｌ)
H2
ＣＯ２
H2O
CO
第1组




第2组



０．005０
通过计算回答:第１组、第２组反应是否达到平衡状态?若没有达到平衡状态,反应向哪个方向进行?(写出计算步骤)_＿________＿__＿_＿＿_＿_＿＿＿＿＿＿__＿_＿__＿_＿
三、化学平衡移动——勒夏特列原理
（1)将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中,发现烧