【寒假课程】第六讲甲烷和乙烯教案.docx

个性化教案 1 甲烷和乙烯适用学科化学适用年级高中一年级适用区域通用课时时长(分钟) 120 知识点有机化合物的性质特征与结构特点; 烷烃的概念、通式和结构特点;烷烃的命名; 同分异构体的判断和书写; 甲烷的物理性质和化学性质、; 甲烷的存在于用途、; 甲烷的取代反应; 烃的分子式的确定。乙烯的分子结构; 乙烯的化学性质:氧化反应、加成反应。教学目标了解有机化合物的结构特征;掌握同分异构现象以及简单的命名规律,会书写简单烷烃的同分异构体; 掌握烷烃的化学性质;通过观察实验掌握甲烷的性质;掌握取代反应的特点及反应机理。了解乙烯的结构,掌握乙烯的化学性质——氧化反应、加成反应。教学重点甲烷的性质、取代反应。同分异构体的书写。乙烯的分子结构;乙烯的化学性质——氧化反应、加成反应。教学难点同分异构体的书写。烷烃和烯烃的性质差异。教学过程一、课堂导入有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物,还有大量合成有机物。目前已知的有机物达 8000 多万种,数量远远超过无机物。你知道最简单的有机物是什么吗? 你知道煤矿的坑道气或***的主要成分是什么吗?池沼底部产生的沼气以及家庭使用的天然气的主要成分是什么吗?它是什么颜色, 什么气味的?你还知道它的哪些性质? 个性化教案 2 二、复****预****引导学生对自己熟悉的种类不同的有机物进行分析,学会从中归纳、总结有机化合物性质的一半规律;引导学生对有机物与无机物的性质进行对比。三、知识讲解、考点 1有机物(1)有机物的定义:含碳. 化合物叫做有机化合物... ,简称有机物。(除CO、CO 2、碳酸盐、碳化物、硫***化物、***化物等外) 它们虽然含碳,但性质和组成与无机物很相近,所以把它们看作为无机物。也就是说,有机物一定含碳元素,但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物, 没有单质。(2)有机物与无机物的主要区别(3)有机物的组成 C、 H、 O、 N、 S、 P、卤素等元素。构成有机物的元素只有少数几种,但有机物的种类确达三千多种有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因: 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂,如油脂溶于汽油, 煤油溶于苯。多数溶于水,而不溶于有机溶剂, 如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热;熔点较低,(400 °C以下)。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解; C 20H 42熔点 °C,尿素132 °C。多数耐热难熔化;熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔, NaCl 熔点 801 °C。可燃性多数可以燃烧,如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧,如 CaCO 3、 MnCl 2不可以燃烧。电离性多数是非电解质,如酒精、***、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质,如盐酸、氢氧化钠、***化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂,副反应多,较慢,如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要 16年才达到平衡。石油的形成更久。一般简单,副反应少,反应快, 如***化钠和***银反应瞬间完成。个性化教案 3 ①碳原子最外电子层上有 4个电子,可形成 4个共价键; ②有机化合物中,碳原子不仅可以与其他原子成键,而且碳碳原子之间也可以成键; ③碳与碳原子之间结合方式多种多样,可形成单键、双键或叁键,可以形成链状化合物,也可形成环状化合物; ④相同组成的分子,结构可能多种多样。(4)有机物的分类(标准不一样,所得结果不同) (5 )有机物的表示方法:分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式、最简式(实验式)等(6)有机物的密度①小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一***代烃、***代烃、酯(包括油脂)。②大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多***代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯。考点 2甲烷(1)烃:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,又叫烃。在烃中最简单的是甲烷,所以我们就先从甲烷开始学起。(2)甲烷的物理性质无色、无味,难溶于水的,比空气轻的,能燃烧的气体,天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用方法(1. 向下排空气法, ) (3)甲烷的分子结构甲烷的分子式: CH 4电子式: 结构式: 用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。得出结论:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子,所以甲烷极难溶于水,这体现了相似相溶原理。 CH 4:正四面体 H HCH H| |??个性化教案 4 (4)甲烷的化学性质①甲烷的氧化反应 CH 4 +2O 2????点燃 CO 2 +2H 2O “”(箭头),而不是“==== ”(等号), 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生。 : CH 4、H 2、 CO 、H