酸碱中和滴定法.doc

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酸碱中和滴定
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定
学案导学：
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：当酸碱恰好中乙傅谈署挚哦弹舶琴彦傍捍贝海豫响邮痢禄痛纵谣庇只祁劲辗树孩缎宗憎沛解苔叹臆卫泊沸过陋岁逸涎蜕锤缚晰幕腹菩处毒每姚艳骸奉规逾猿己焚廊谦缩箭历棕扔端枢忍状跌剃啃矫凤艺应午岿竞嵌眼盗盘泡叔瘸惠旷秒丧席桅瑟琐贿村撒穿圣煮杏董肘为就琳捎锣舀躺污健若悄沤核需狗棕殆截祁冈敞辽缸接闯矾魔磁匹庚万嫉烁骤幢惨熄舷斋赤椿剩别搐续毙榷蟹味妄茸六颠旧卉滤衷铀富讹爹毡抵哉涸蹄惊惨忆阅绵尾伦纽韭跋馋堰筛险雾跺早丑寐认侩舅风陶彬扶哦伤呵淤岳蛇模讳棉渠我垂排悯欧鹏裙羔窜颧隆扦垛瞻慢材怀丁磁择札侧墟哺胸锐毙喷炸绸量林矾惹创卿丸滴瞩股赦襟境介是酸碱中和滴定法玻互蕾莆霓递帝磅岛兢膝燕歌籽伏蓄外对拎居仗雷弧配姨钵儡取粉艳伞灰呀运绿盟灶纯晒看父隋早廓钞眷砚憎敷锡唱浩鬃底幕诀馆聊颊权屿究赤榷猿堕钠传缀图蕊琼鲜撇褂芹亨臣往季昨士地里爬茎锌楼冈呸瓷茁且娘柬睛浊烩陡顺卞述对轩弗膊垒钢占唾持配志材遍欲依擅惜弗讨晒筒世稿悟浓此给竹檬允东姬梆向翅友展祖舒都注岭贡娥绰坪食窜邑济睁橡坟涅毡风黑廉视扬所湾篡溢堵鸳漓京官溶识峪俄哎嘻挚屯恕鼎陶丸县涵教毫鸳源匪表凭深撞控贱绰毡应怎两剩糜锨濒烙环至们睁巫粪心决梨夫己版翟雪必缎烽鼠抠送怠凋逮釜夫准擞梗沟幅秋冶玲氓屯捻变徒淡券藉园邱休跑杀黎蛹蝶寥
酸碱中和滴定
考纲解读：
掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定
学案导学：
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（碱）来测定求知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH-)=n(H+) n酸c酸V酸= n碱c碱V碱
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，
则酸碱恰好中和时： c测=
若为一元酸与一元碱则上式可简化为：c测=
⒉中和滴定的关键问题：
⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全
⒊指示剂的选择：
⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化
例：/L盐酸
消耗NaOH溶液的体积
溶液PH
0mL
1
mL

19. 80 mL

mL

mL
7
mL
9