酸碱中和滴定法.ppt

酸碱中和滴定
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学****目标
掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，
通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。
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一、酸碱中和滴定原理。
1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
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例题:， 滴定完成时，。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
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3、酸碱中和滴定的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管
需要能指示酸碱反应完全的物质
——酸碱指示剂
【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你
认为实验的关键是什么？
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，滴定20 .00ml 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
滴定过程的pH变化
思考
VNaOH(mL)








pH








VNaOH(mL)








pH








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突跃范围


加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶
液
的pH
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
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红 橙 黄
红 紫 蓝
无色 粉红 红
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选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
指示剂的选择原则：
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和
滴定的指示剂。
强酸滴定强碱
***橙
强碱滴定强酸
酚 酞
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1、酸碱中和滴所用的仪器：
酸式滴定管、
碱式滴定管、
滴定管夹、
铁架台、
锥形瓶、
烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂
⑴标准液（已知准确
浓度的溶液）、待测液
⑵适当的指示剂
二、酸碱中和滴定
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