酸碱中和滴定法 (3).ppt

酸碱中和滴定法
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酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：
HIn H++In-
溶液酸碱性的变化，会影响酸碱指示剂平衡移动的方向，指示的颜色也随之发生变化。
2. 变色范围
指示剂
变色范围
酸 色
碱 色
***橙
橙色：-
红色：pH＜
黄色：pH ＞
石 蕊
紫色：-
红色：pH＜
蓝色：pH ＞
酚 酞
粉红色：-10
无色：pH＜
红色：pH ＞
二、酸碱指示剂的变色原理、变色范围及选择
1. 变色原理
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常用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、***橙，但用于酸碱中和滴定的指示剂是酚酞和***橙。石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
指示剂颜色变化由浅到深，视觉更明显。
用量：2~3滴
颜色变化：酸色（或碱色）自身色
3. 酸碱指示剂的选择
选择原则：变色明显，便于观察；pH变色范围接近酸碱完全中和反应时溶液的pH。
强酸强碱互滴用：
酚酞或***橙
强酸滴弱碱用：
***橙
强碱滴弱酸用：
酚酞
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三、酸碱中和滴定
1. 仪器和试剂
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。
酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。
（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）
碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作
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3、滴定
滴定管夹在夹子上，保持垂直
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出
滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变
滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
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一次滴定
二次滴定
三次滴定
终点读数
起点读数
用量差值
V标NaOH
V待HCl
C待1
C待平均
数据处理
CHCl= ——————
CNaOH . VNaOH
VHCl
中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格
五、数据处理
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4. 误差分析
例 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作将对测定碱的浓度有何影响？
(1)预先未用标准酸润洗滴定管。
(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。
(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完毕时气泡消失。
(4)滴定终了时发现滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。
(5)用***橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少量二氧化碳气体。
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误差分析直接利用中和滴定原理：
C待= —————
C标. V标
V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
误差分析
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误差分析
开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。
放标准液的滴定管未用标准液润洗
滴定时，待测液在振荡过程中溅出。
盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗
盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水
滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴
锥形瓶中颜色由无色变红色