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配置一定物质的量浓度的溶液
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一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成。单位mol/L。
注意：
①V表示溶液的体积,溶液的体积应根据溶液的质量和密度来求算(V=m/ρ)。
②当气体溶于一定体积的水后,溶液的体积会改变，不再是原来水的体积。③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变。
但随体积变化,其中溶质的物质的量会减少。
④带有结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带有结晶水的物
质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：n（CuSO4·5H2O）=m/M（CuSO4·5H2O）
⑤某些物质溶于水后与水发生反应生成了另种物质,此时溶质为反应后的生
成物。
例如:CaO和Na2O溶于水后溶质分别是Ca(OH)2和NaOH。
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，计算溶质的物质的量浓度
二、物质的量浓度的计算
已知溶质质量m
已知溶液中某粒子个数N
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随堂练
mL NaCl溶液，需要NaCl的质量是？
n（NaCl）=c（NaCl）×V[NaCl(aq)]=×=
m（NaCl）=n（NaCl）×M(NaCl)=×=
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(标准状况)溶于水后形成的溶液，计算溶质的物质的量浓度
二、物质的量浓度的计算
已知溶质气体体积V
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三、认识容量瓶
使用注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,
因为溶质溶解时有的会放热,有的会吸热,影响所配溶液浓度的准确度。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的溶液。
例如配制450mL某浓度的溶液应选用500mL的容量瓶。
⑤使用前需要检查是否漏水。
步骤：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞
旋转180°→倒立→观察是否漏水
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四、溶液的配置
配置
100mL NaCl溶液
①计算——m(NaCl)=c·n=××=
②称量——用分析天平称取NaCl
③溶解——把称量好的固体转移到烧杯中加入适量
蒸馏水，边溶解边用玻璃棒搅拌。
④移液——带溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注
入100mL容量瓶中。
⑤洗涤——用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,将洗
涤液一并注入容量瓶中。
⑥摇匀——轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
⑦定容——操作时加水要用玻璃棒引流,当加水离刻
度线1～2cm时,改用胶头滴管逐滴加入,
视线与瓶内凹液面最低处齐平。
⑧振荡——塞好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
⑨装瓶——容量瓶不能长时间盛装溶液。
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五、配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析
mol/L的NaOH溶液，误差分析如下表
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五、配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析
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五、配置一定物质的量浓度的溶液的误差分析
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