本章要求掌握的内容
应掌握的内容:
、动力学、能量和结构条件
;过冷度、临界过冷度、有效过冷度、动态过冷度之间的区别。
:过冷度,临界晶核半径,临界形核功,形核率,均匀形核,非均匀形核。
—固界面的结构及温度梯度,晶体生长形态 、生长条件和长大机制。
了解:
单元组相图及纯晶体的凝固h
2021/5/10
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概 述(基本概念)
单组元晶体(纯晶体):由一种化合物或金属组成的晶体。该体系称为单元系(one component system)。
从一种相转变为另一种相的过程称为相变(phase transformation)。若转变前后均为固相,则成为固态相变(solid phase transformation )。
从液相转变为固相的过程称为凝固(solidification)。若凝固后的产物为晶体称为结晶(crystallization)。
金属转变过程为:汽态←→液态←→固态
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组元(component):组成合金的最基本、独立的物质。可以是单一元素(如Fe、Mg等)也可以是稳定的化合物(如Fe3C)。
相图(phase diagram):表示合金系中合金的状态与温度、成分之间的关系的图形,又称为平衡图或状态图。
单组元相图(single phase diagram)是表示在热力学平衡条件下所存在的相与温度,压力之间的对应关系的图形。
合金系(alloy system):由给定的组元可以以不同比例配制成一系列成分不同的合金,这一系列合金就构成一个合金系统。二( 三、多)元系。
相(phase):合金中结构相同、成分和性能均一并以界面分开的组成部分。单(双、多)相合金
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单元系相变的热力学及相平衡
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相平衡条件和相律
1. 相平衡的条件
通过一些数学推导和系统平衡条件dG=0可得:处于平衡状态下的多相(P个相)体系中,每个组元(共有C个组元)在各项中的化学势(chemical potential)都彼此相等。
相平衡(phase equilibrium)是一种动态平衡。
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相律(phase rule)是表示在平衡条件下,系统的自由度数、组元数和相数之间的关系,是系统的平衡条件的数学表达式。
相律数学表达式:f=c-p+2
式中 p—平衡相数 c—体系的组元数
f—体系自由度(degrees of
freedom)数 2-温度和压力
自由度数f:是指在保持合金系平衡相的数目不变的条件下,合金系中可以独立改变的、影响合金的内部及外部因素。
在恒压下,相律表达式:f=c-p+1
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3. 相律的应用A
合金状态,成分、温度、压力、二元系、三元系……
① 利用它可以确定系统中可能存在的最多平衡相数
例:单元系,因f ≥0,故P≤1-0+1=2,平衡相最大为二个。
注意:这并不是说,单元系中能够出现的相数不能超过二个,而是说,某一固定T下,单元系中不同的相只能有两个同时存在,而其它相则在别的条件下存在。
② 利用它可解释纯金属与二元合金结晶时的差别。
纯金属结晶,液-固共存,f=0,说明结晶为恒温。
二元系金属结晶两相平衡,f=2-2+1=1,说明有一个可变因素(T),表明它在一定(T)范围内结晶。
二元系三相平衡,f=2-3+1=0,此时温度恒定,成分不变,各因素恒定。
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3. 相律的应用B
相律是检验、分析和使用相图的重要工具。利用它可以分析和确定系统中可能存在的相数,检验和研究相图。
注意使用相律有一些限制:
(1)只适用于热力学平衡状态,各相温度相等(热量平衡)、各相压力相等(机械平衡)、各相化学势相等(化学平衡)。
(2)只表示体系中组元和相的数目,不能指明组元和相的类型和含量。
(3)不能预告反应动力学(即反应速度问题)。
(4)f≧0
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