揭秘生活中常见的盐.doc

生活中常见的盐
一、常见盐的物理性质和用途
常见的盐
***化钠
碳酸钠[来源:Z。xx。]
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
色、态及溶解性
都是白色固体，都易溶于水
白色固体，难溶于水
用途
调味、配生理盐水、农业选种等
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
发酵粉、治疗胃酸过多症等
建筑材料、补钙剂等
组成特点
都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐类
二、粗盐提纯
粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质，还含有***化镁、***化钙、硫酸钠等可溶性物质。
除去粗盐中的不溶性杂质时。其提纯步骤为：
1. 称量：注意“左物右码”。
2. 溶解
3. 过滤：操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
4. 蒸发：搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现大量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。
5. 计算产率：
注意：各步骤中玻璃棒的作用：
实验步骤
作用
溶解
搅拌，加快粗盐溶解
过滤
起引流作用，防止液体洒落
蒸发
搅拌液体，为了防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2. 碳酸钠与氢氧化钙反应
反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH，
工业上用该反应制取烧碱。
3. CO和HCO的检验
①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：
取样有气泡产生有白色沉淀产生。
例题 （江苏宿迁）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是______________;
（2）若按照②③①的步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶质的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）;
（3）操作⑤中停止加热的时间是____________（填序号）;
A. 蒸发皿中液体完全蒸干时 B. 蒸发皿内有大量固体出现时
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有 （产率=）（填序号）。
A. 操作①中有少量溶液溅出烧杯 B. 操作③中仰视读数[来源:学科网]
C. 操作④中液面高于滤纸边缘 D. 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
解析：（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；（2）若按图示的操作进行，则用量筒量取水时，俯视读数，所量取的水的体积偏小，溶质没变，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大；（3）蒸发结晶时，待到有较多固体析出，即可停止加热，利用余温将液体蒸发完；（4）精盐的产