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文档介绍
浙江省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞③＞②＞①
D . 最高正化合价：④＞③=②＞①
2. （2分） (2016高二下·沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
4. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（ ）
A . 10与19
B . 6与16
C . 11与17
D . 14与8
5. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A . ①②④⑥⑦
B . ④⑥
C . ①④⑤⑧
D . ①②④⑤⑥⑦
6. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A . NH4Cl 受热
B . HCl 溶于水
C . 冰雪融化
D . NaCl 溶于水
7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体
D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电
二、 综合题 (共8题；共78分)
8. （9分） (2019高二下·海南期末) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1） 单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝ nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
9. （7分） (2019高二下·广西期中) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、***钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1） 铁原子在基态时，外围电子排布式为________。
（2） 1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为________。
（3） 6 －氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是________。
②其中碳原子的杂化类型是________。
（4） ***钾中 的空间构型为________，写出 的一种等电子体的化学式________。
（5） 乙醇的相对分子质量比***乙烷小，但其沸点比***乙烷高，其原因是________。
（6） 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
10. （9分） (2018·
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高三上·山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞③＞②＞①
D . 最高正化合价：④＞③=②＞①
2. （2分） (2016高二下·沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A . 极性键
B . 非极性键
C . 离子键
D . 氢键
3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
4. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（ ）
A . 10与19
B . 6与16
C . 11与17
D . 14与8
5. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
A . ①②④⑥⑦
B . ④⑥
C . ①④⑤⑧
D . ①②④⑤⑥⑦
6. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（ ）
A . NH4Cl 受热
B . HCl 溶于水
C . 冰雪融化
D . NaCl 溶于水
7. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键
B . 固态可以导电的是离子晶体和金属晶体
C . 由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体
D . 判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电
二、 综合题 (共8题；共78分)
8. （9分） (2019高二下·海南期末) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
（1） 单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。
（2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。
（3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝ nm，此晶体的密度为________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。
9. （7分） (2019高二下·广西期中) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、***钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1） 铁原子在基态时，外围电子排布式为________。
（2） 1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为________。
（3） 6 －氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是________。
②其中碳原子的杂化类型是________。
（4） ***钾中 的空间构型为________，写出 的一种等电子体的化学式________。
（5） 乙醇的相对分子质量比***乙烷小，但其沸点比***乙烷高，其原因是________。
（6） 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
10. （9分） (2018·
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