高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt

高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt氧化还原反应一、氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念:有电子的转移(电子得失或共用电子对的偏移)有元素化合价升降(1)实质:(2)特征:还原性性质反应物(同时存在)特征(总数相等)实质过程(同时进行同时消失)反应产物(同时生成)性质氧化性还原性具有还原剂表现化合价升高失去电子被氧化氧化反应生成氧化产物具有氧化性化合价降低氧化剂表现具有得到电子被还原还原反应生成还原产物具有“杨家将”;若说应,正相反。2、相关概念间关系:*用双线桥法和单线桥表示下列反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案:1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3、氧化还原反应中电子转移的表示方法:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的得失电子数算式。失abe-×得mne-×(2)单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。②箭头方向表示电子转移的方向。③在“桥”上标明转移的是电子总数。ne-二、氧化性还原性强弱判断重要题型::I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是AI->Fe2+>Cl->SO2BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->SO2 DSO2>I->Fe2+>Cl--、Fe2+、和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为:H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是()A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B(一)根据方程式判断氧化还原性强弱氧化性、还原性强弱比较规律:对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:氧化剂+还原剂=氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性强弱规律:自发反应条件:强制弱比什么性找什么剂和什么产物,剂性强于产物性CI2+H2O=HCIO+HCI氧化性:?适用的对象:不适用于歧化反应判断氧化性强弱:Fe3+与Fe2+;CI2与S;Ag+与Fe2+KMnO4与MnO2还原性强弱:S2-、S与SO2;Na与Be;AI与BaMN非碱性电解质溶液还原性:已知Nb+先于Ma+放电;氧化性:已知Yb-先于Ka-放电;还原性:>>>>>>><>>>