高中化学 周末培优 新人教版.doc

周末培优高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线已知稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=−·mol-1。>−·mol-,,,测得中和反应生成1molH2O(l)的反应热ΔH>−·mol-1【参考答案】D【试题解析】浓硫酸加入水中放出热量,用浓硫酸替代盐酸测定中和热,ΔH<−·mol-1,A项错误;氢氧化钠和盐酸的相对量不同,中和热相同,B项错误;反应物相对量与放热量成正比,反应物的量不同,放出热量不同,C项错误;一水合氨分子电离时吸收热量,与稀盐酸发生中和反应生成1molH2O(l)·mol-1,反应热比−·mol-1大,D项正确。解题必备(1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。(2)中和热的计算公式ΔH=−kJ/mol(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量,故测定的中和热的数值偏小;若用浓硫酸与强碱反应测定中和热,因浓硫酸稀释要放热,故测定的中和热的数值偏大。,,,•L−•L−1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,:天平、量筒、烧杯、滴定管、,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、=-,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2×./L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是___________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________。(2)·L-·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)。(3)/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=/(g·℃),通过以上数据计算中和热ΔH=__________(结果保留小数点后一位)。(4),产生偏差的原因可能是____