高中化学 课堂10分钟达标 3.2.2 溶液ph的计算 新人教版选修4.doc

=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+浓度最接近于( )A.(10-8+10-10)/2mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-14-5×10-5)mol·L-×10-10mol·L-1【解析】选D。不能用混合前溶液中的c(H+)直接求混合后溶液的c(H+),一定要先求出混合后溶液中c(OH-),再换算成混合后的c(H+)。根据水离子积常数知,pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液的c(OH-)分别为10-6和10-4mol·L-1,因此混合后溶液的c(OH-)=mol·L-1,可近似看作为mol·L-1。根据水的离子积常数可知,混合后溶液的c(H+)=2×10-10mol·L-1。因此应选D。2.(2016·沈阳高二检测)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是( )=<·L-1NaOH溶液的AG=·L-1盐酸溶液的AG=12【解析】选D。中性溶液中=1,AG=0;酸性溶液中,>1,AG>0;·L-1氢氧化钠溶液中,=10-12,AG=-12;·L-1盐酸溶液中,=1012,AG=12。【补偿训练】将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为( )∶1 ∶∶1 ∶1【解析】选D。若NaOH溶液平均分成两份,每份体积均为V,加适量水,pH由13变成12,溶液体积增大到原来的10倍;加入水的体积是9V,V×-V(硫酸)×=[V+V(硫酸)]×,V(硫酸)=9V/21,则加入的水与硫酸的体积比为21∶1。3.(2016·运城高二检测)常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )∶1 ∶1 ∶1 ∶1【解析】选C。设所取每份硫酸的体积为V1,使硫酸由pH=1变为pH=2,所加水的体积为9V1;设所加NaOH溶液的体积为V2,则有c(H+)=mol·L-1=·L-1,解得V2=V1,即V水∶VNaOH=6∶1。【补偿训练】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(S)和c(H+)之比约为( )∶1 ∶2 ∶10 ∶1【解析】选C。pH为5的硫酸溶液中,c(H+)=×10-5mol·L-1,c(S)=c(H+)=×10-6mol·L-1,稀释后c(S)=××10-6mol·L-1=×10-8mol·L-1,稀释后溶液接近中性,c(H+)×10-7mol·L-1,故c(S)和c(H+)之比约为1∶10。4.(2016·苏州高二检测)pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是