大学化学C课件：25 Summary (2h).ppt

第一章物质的聚集状态低压气体的经验定律理想气体的状态方程式分压定律和分体积定律气液平衡与蒸汽压非电解质稀溶液的依数性低压气体的经验定律波义尔定律:pV=常数(n,T一定):V/T=常数(n,p一定)阿伏加德罗定律:V/n=常数(T,p一定)理想气体与其状态方程理想气体:分子间没有作用力,分子本身没有体积。两个定律结合p1V1T11玻义尔定律盖·吕萨克定律p2V2T2p2V'T12即:pV=nRT注意:pV=(m/M)RT或p=(/M)RT可能的计算题分压定律和分体积定律道尔顿分压定律:理想混合气体的总压等于各组分的分压之和。阿马格分体积定律:理想混合气体的总体积等于各组分的分体积之和。气液平衡与蒸汽压液体蒸气蒸发凝结一定温度下,气液平衡时:气体称为饱和蒸气,液体称为饱和液体,压力称为饱和蒸气压(简称“蒸气压”,常用符号p*)蒸气压=外压时的温度称为沸点饱和蒸气压=:一种物质以分子或离子的状态均匀地分布在另一种物质中形成均匀的分散系统。溶液=溶剂+溶质包括:电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液拉乌尔定律:在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。亨利定律:在一定温度下,稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与它在溶液中的浓度成正比,即:kx称亨利常数,其值取决于温度、压力及溶质和溶剂的性质。熟悉相关的计算题非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性:只决定于溶液中溶质粒子的数目,与溶质的本性无关。非电解质稀溶液的四个重要的依数性:蒸气压降低:拉乌尔定律沸点上升:沸点升高与溶液的浓度成正比凝固点下降:凝固点降低与溶液的浓度成正比渗透压:范特霍夫渗透压公式p=cRT第二章化学热力学概念系统、环境与平衡态热力学过程热力学能、功、焓(变)、熵(变)、自由能(变)热力学第一定律DU=Q+W:反应的热效应热力学第二定律:反应的方向反应方向的熵判据与自由能判据化学平衡与移动:反应的限度系统和环境在热力学中,为了明确讨论的对象,把被研究的那部分物质称为热力学系统,把系统以外但和系统密切相关的其余部分称为环境。系统和环境之间有一个实际的或想象的界面存在。系统和环境是共存的,缺一不可。敞开系统OpenSystem系统与环境之间既有物质交换,又有能量交换。封闭系统CloseSystem系统与环境之间无物质交换,但有能量交换。孤立系统IsolatedSystem系统与环境之间既无物质交换,也无能量交换(隔离系统)平衡态热力学平衡态是指在没有外界影响的条件下,系统的诸性质不随时间改变的状态。系统处于平衡态应同时满足四个平衡:热平衡系统内各部分的温度必须均匀一致,不随时间变化,无绝热壁存在时,系统温度还应与环境的温度相等。力平衡不考虑重力场的情况下,系统内各部分的压力必须均匀一致,不随时间变化,在无刚性壁存在下,系统压力还应该与环境压力相等。相平衡在多相系统中,物质在各个相中分布达到平衡,各相的组成和数量不随时间而变化。化学平衡化学反应达到平衡,系统的组成不随时间而变化。