第三讲化学键化合物类型.doc

化学键化合物类型一、、离子键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体,彼此不能发生相对移动,只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件阳离子:活泼金属阳离子(ⅠA、ⅡA)或NH4+阴离子:活泼非金属阴离子(ⅥA、ⅦA),叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键,:—ClH|H—N—H分类分类依据:共用电子对是否发生偏移非极性键定义:共用电子对不偏于任何一方特点:存在于同种元素的原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例:Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义:共用电子对偏向成键原子的一方特点:存在于不同种元素的原子之间B—A共价化合物、(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。如N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(臭氧例外)(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)无化学键的物质:稀有气体。如氩等。(1)原子的电子式:在元素符号的周围画小黑点(或×)表示原子的最外层电子。如:(2)离子的电子式:阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如:(3)分子或共价化合物电子式:正确标出共用电子对数目。(4)离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,因为化合物本身是电中性的。(5)用电子式表示单质分子或化合物的形成过程击破考点:化学键基本概念辨析例1:关于化学键的下列叙述中,正确的是()【变式训练1】下列叙述不正确的是()A.***,、21H、H+、+中的氮原子间以共价键结合击破考点:判断物质中所含有的化学键类型,或根据化学键判断化合物类型例2:下列化合物中既存在离子键,又存在极性键的是 【变式训练1】下列物质中,既含有离子键,【变式训练2】2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这伟大的发现,有