第三节yk化学反应热的计算学案.doc

第三节化学反应热的计算【学****目标】。。【教学过程】活动一:学会有关反应热的简单计算。℃、101kPa下,碳、氢气、、、、2800kJ/mol,则下列热化学方程式中正确的有哪些?⑴C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-⑵2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+⑶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-⑷C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol高温、、101kPa条件下,1molAB气态分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量,称为AB间共价键的键能。已知H-H的键能为436kJ/mol,H-N的键能为391kJ/mol。根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-,则N≡N的键能是多少?、101kPa时,***气反应,生成***,求生成1mol***化钠的反应热?:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+,理论上需用多少千克焦炭?活动二:认识并理解盖斯定律。,他从A点出发,可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式?当他到达B点后所发生的势能变化是否相同?(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如下图所示。实验测得△H1=-、△H2=-、△H5=-、△H6=-;科学家通过研究发现△H3=-、△H4=-。请你仔细分析△H1、△H2与△H3之间或△H4、△H5与△H6之间分别存在怎样的关系?C(s)+O2(g)CO(g)+O2(g)CO2(g)能量H2(g)+O2(g)H2O(l)H2O(g)△H1△H3△H2△H4△H6△“盖斯定律”,请你用语言表述该定律的内容。活动三:体会盖斯定律的应用。,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+68kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式。:①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-(25℃,101kPa时),这个热化学方程式说明了什么?:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O