第三章酸碱中和滴定.doc

课题酸碱中和滴定教学目标1、使学生掌握酸碱中和滴定中的有关计算。2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法。教学重点中和滴定的方法教学难点误差分析教学方法讲解讨论课时1时间2003-9-19教学用具酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酚酞板书设计一、原理1、中和反应是指酸与碱按一定的物质的量关系恰好完全反应,对于强酸与强碱是H+与OH—1:1恰好完全反应。2、计算原理:C标V标n标=C待V待n待二、滴定用到的仪器锥形瓶:呈放待测溶液,不能润洗。滴定管:是准确量取液体用的。在滴定实验中,用于盛放标准溶液。。1、必须润洗。2、“0”刻度在上,最大刻度在下。3、最大刻度以下仍有一段空间。三、滴定操作1、调“0”:在滴定操作前调节标准溶液的液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某位置。眼睛注视滴定管液面。2、滴定:眼睛注视锥形瓶。四、指示剂的选择一、原理1、中和反应是指酸与碱按一定的物质的量关系恰好完全反应,对于强酸与强碱是H+与OH—1:1恰好完全反应。2、计算原理:C标V标n标=C待V待n待二、滴定用到的仪器锥形瓶:呈放待测溶液,不能润洗。滴定管:是准确量取液体用的。在滴定实验中,用于盛放标准溶液。。1、必须润洗。2、“0”刻度在上,最大刻度在下。3、最大刻度以下仍有一段空间。三、滴定操作1、调“0”:在滴定操作前调节标准溶液的液面在“0”刻度或“0”刻度以下的某位置。眼睛注视滴定管液面。2、滴定:眼睛注视锥形瓶。四、指示剂的选择五、误差分析[课堂练****1、·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液,达到终点时消耗NaOH溶液bmL,此时溶液中氢离子的浓度[H+]/mol·L-××10-72、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱酚酞(甲)C碱酸***橙(甲)D酸碱酚酞(乙)3、,可选用的仪器是.(A)50ml量筒 (B)10ml量筒(C)50ml酸式滴定管 (D)50ml碱式滴定管4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是(A)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸(B)锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液(C)滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡(D)读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是[ ]、[ ] 、在中和滴定实验中,若用NaOH标准溶液滴定未知醋酸溶液时, B.*** 、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变。然后以***橙为指示剂,用相同浓度的H2SO4溶液滴定,完全反应后,所需溶液的体积是[ ]=丙>>乙>=乙=丙D.