第七节化学反应速率.doc

第七节化学反应速率【本讲内容】一、化学反应速率(1)速率的表示方法:vA=单位(2)化学反应速率是一段时间内的平均速率,且均取正值;(3)由于是用某一时间内,反应中的某一物质的浓度的变化表示反应速率,所以同一反应用不同物质浓度的变化量来表示反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同;(4)一般用气体或溶液中的溶质来表示反应速率,而不用固体、纯液体(如钠与足量水反应时的水),因为固体、纯液体的浓度被视为一定值。(5)反应速率之比等于变化浓度之比,也等于化学计量数之比;(6)比较反应快慢要统一标准。[例1]、,在一定条件下进行合成氨反应。已知v(H2)=·L-1·min-1,求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度。[练****对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()A.=·L-1·s-1B.=·L-1·min-1C.=·L-1·s-=9mol·L-1·min-1二、影响化学反应速率的因素(1)内因:。(2)外因:①浓度:当其它条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率。注:固体和纯液体的浓度是一个常数,数量的大小对反应速率大小无影响②压强:当其它条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速度加快。注:a、反应物为固体或液体时,压强对速率无影响b、压强的变化只有引起浓度的变化才能起作用c、减小体积、充入反应物、充入惰性气体均可引起压强的增大,但是,无特殊说明,加压是由减小体积引起的③温度:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率加快。(注意:无论吸放热反应都加快,只是加快程度不同)④催化剂:当其他条件不变时,加入催化剂可以加快反应速率。⑤其他条件:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的浓度等也会对化学反应速率产生影响[例2]在实验室将锌粒投入到盛有稀硫酸的试管中,发现氢气的生成速率变化如右图所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是,t2~t3速率变化的主要原因是。[例3]在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(),v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等。,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。,v(正)、v(逆)都减少,且v(正)减少的倍数大于v(逆)减少的倍数。,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。【针对性练****) ①增加反应物的物质的量②升高温度 ③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤ B.①②⑤ C.② D.②③(),增加反应物的量,,,(g)+B(g)2C(g+