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第5讲考点3元素“位—构—性”的关系及应用.doc


文档分类:文学/艺术/军事/历史 | 页数:约4页 举报非法文档有奖
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元素“位—构—性”的关系及应用[题组训练·考能]、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ( )。RTQW :R>Q :Q<W :T>Q>R 解析根据元素所处的位置,可推测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确,含Al3+的盐溶液水解显酸性,NaAlO2溶液水解呈显碱性,D项错误。 答案 D2.(2014·成都二诊)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )。XYZWQ ,而Y不存在同素异形体 解析由X的原子结构特点知X为C,依次推出Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl。A项中S原子与O原子的结构相似,也可形成Na2S2。B项中SiO2是共价化合物,熔融时不导电;Cl的非金属性大于S,Cl原子得电子能力大于S,C错误;C有多种同素异形体,O也有O2和O3两种同素异形体,D错误。 答案 A —————[方法技巧]———————————— “位—构—性”之间的关系题组二根据原子结构或性质确定元素3.(2014·湖南衡阳高三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )。 、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR 、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析由题干中信息知:X为H、Y为O、R为S、Z为Na、W为Al,元素Y、Z、W对应的离子O2-、Na+和Al3+都具有相同的电子层结构,但离子半径依次减小,A错误;H与O可形成化合物H2O2,B错误;Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S,由于氧的非金属性强于硫,故其氢化物的热稳定性:H2O>H2S,C正确;W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,为***氢氧化物,R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,为强酸,D错误。 答案 C4.(20

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