水溶液中的离子平衡复习题.doc

第三章水溶液中的离子平衡(复****学案第一课时第一部分电离平衡★考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小,又可将电解质分为和。2、弱酸(如、、等)和弱碱(如等),它们溶于水时,在水分子作用下,电离为离子,还有未电离的分子存在。另外,水也是。3、电离方程式的书写例1:下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()。 :(1)有下列物质:①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩***化氢气体⑾氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。例3:甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()。(H+)=10-2mol/,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱例4:写出下列物质电离方程式:NH4HCO3 KHSO4H2CO3 Al(OH)3★:在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。:①弱:只有才会存在电离平衡;②动:电离平衡是平衡;③等:v电离v结合(填﹥、=或﹤);④定:条件一定与的浓度一定;⑤变:条件改变,破坏,发生移动。:由电解质本身的性质决定。②外因:主要是温度、浓度、同离子效应。:升温使电离平衡向的方向移动,因为是吸热过程。:浓度,电离平衡向电离的方向移动。:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向方向移动。:指受影响例1:在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是()(s) :,溶液中随着水量的增加而减小的是()。(OH-)/c(NH3·H2O) (NH3·H2O)/c(OH-)(OH-) (OH-)例3:在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是_________________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是____________。(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是: ①,②,③。第二部分水的电离和溶液的PH★考点1水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的,它能微弱的电离,电离方程式是,25℃,1L纯水中有mol水电离,c(H+)=,c(OH-)=。2、水的离子积常数KW=,室温时KW=,升温时,水的电离平衡移动,c(H+)=c(OH-)10-7mol/L,KW,100℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,则KW=。例1