高中化学必修二 1-2 章 知识点总结.docx

第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数1、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数短周期(第 1、2、3 周期)周期:7 个(共七个横行)周期表 长周期(第 4、5、6、7 周期)主族 7 个:ⅠA-ⅦA族:16 个(共 18 个纵行)副族 7 个:IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个(3 个纵行) 过渡元素零族(1 个)(一)碱金属元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 1 个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性:(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质(1)相似性:(金属锂只有一种氧化物)4Li + O2 点燃 Li2O2Na + O2 点燃Na2O22 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。第1页 共 15 页中子 N 个=(A- Z)个质子   Z 个(2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结:递变性:从上到下(从 Li 到 Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。(二)卤族元素:1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 7 个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,:(从F2 到I2)(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(B r 2 反常)(3)单质的熔、沸点升高3、化学性质(1)卤素单质与氢气的反应: X2 + H2 = 2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与 H2 的剧烈程度:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF 最稳定)(2)卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 =2NaCl + Br2 氧化性:Cl2________Br2 ; 还原性:Cl-_____Br-2NaI +Cl2 =2NaCl + I2 氧化性:Cl2_______I2 ; 还原性:Cl-_____I-2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性:Br2_______I2 ; 还原性:Br-______I-结论: F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性:从下到上依次增强(F2 氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次增强( I-还原性最强)结论:①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结:递变性:从上到下(从 F2 到 I2),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得到电子的能力减弱,即非金属性逐渐减弱。所以从 F2 到 I2 的非金属性逐渐减弱。总之:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。(一)原子的构成:(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量都近似为 1,电子的质量可忽略。(3)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数。(4)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(5)在化学上,我们用符号 A X 来表示一个质量数为 A,质子数为 Z 的具体的 X 原子。Z原子核原子 A XZ核外电子 Z 个第2页 共 15 页(二)核素核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或:同一种元素的不同核素间互称为同位素。(1)两 同:质子数相同、同一元素(2)两不同:中子数不同、质量数不同(3)属于同一种元素的不同种原子第二节 ,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外,依