第二章2节溶液的通性.ppt

第二章2节溶液的通性.ppt(△P,△Tb,△Tf,)*:对于弱电解质或配离子,解离出来的离子与尚未解离出来的分子或配离子同处于均匀的溶液之中,他们之间的反应称为单相离子反应。*(aq)⇌H+(aq)+Ac-(aq)Ka=[c(H+)/c][c(Ac-)/c]c(HAc)/c式中:Ka—弱酸标准解离常数,简称弱酸解离常数。*·H2O(aq)⇌NH4+(aq)+OH-(aq)—弱碱标准解离常数,=[c(NH4+)/c][c(OH-)/c]c(NH3·H2O)/c式中:KbNH3·H2O在水溶液中存在着分子与其解离出来的离子之间的解离平衡*(1)温度一定时,一种一元弱电解质解离平衡有一个标准解离平衡常数。解离常数值越大的电解质解离越强,平衡时离子浓度也越大。(2)标准解离平衡常数只是温度的函数,即若温度不变,仅浓度变化,K值不变。注意**分级解离*各级解离都有相应的解离常数,且K1>>K2……*一级解离:H2S(aq)⇌H+(aq)+HS-(aq)二级解离:HS-(aq)⇌H+(aq)+S2-(aq)例:H2S气体溶解于水的解离平衡:Ka1==10-7[c(H+)/c][c(HS-)/c]c(H2S)/cKa2==10-19[c(H+)/c][c(S2-)/c]c(HS-)/cK1>>K2思考:???*例题:·dm-3H2CO3水溶液中c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)各为多少?解:一级解离H2CO3⇌H++HCO3-Ka1={[c(H+/c)]·[c(HCO3-)/c}/[c(H2CO3)/c]=10-7二级解离HCO3-⇌H++CO32-Ka2={[c(H+)/c]·[c(CO32-)/c}/[c(HCO3-)/c]=10-11*一级解离H2CO3⇌H++HCO3-平衡c/mol·dm--xx+yx-y设:H+一级解离浓度为x,二级解离浓度为y。Ka1=[(x+y)/1]·[(x-y)/1]/[(-x)/1]=10-7x>>yx-yx+yxKa1=x2/-xKa1<10--x二级解离HCO3-⇌H++CO32-平衡c/mol·dm-3x-yx+yy*Ka2=[(x+y)/1]·(y/1)/[(x-y)/1]=10-11c(CO32-)Ka2=10-11mol·dm-3c(H+)c(HCO3-)10-7mol·dm-3*