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四个量子数.doc


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.四个量子数1-.);电子层数描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近(决定电子能量高低。……645n=123取值:P……?E?n2n(即受角量但对于多电子原子,电子的能量除受电子层影响,还因原子轨道形状不同而异,子数影响),层中不同分层)它决定了原子轨道或电子云的形状或表示电子亚层(同一(2)角量子数ln在多电子原子中,角量子数与主量子数一起决定电子的能量。意义:有关。为角量子数,是因为它与电子运动的角动量M之所以称lh)1l?M?l(?2说明原子中电子运动情况同角度无关,即原子轨道或电子云形状是球形对称的。如M=0时,,(n-1)4……3=012lgfspd电子亚层是量子化的,具体物理意义是:电子云(或原子轨道)有几种固定形状,不是任意说明M的。fd如:sp棒锤形90?180?,哑铃形花瓣形球形对称l=0)ls电子,(第一电子层仅有l=0,1)2s,2p电子(第二电子层有)(l=0,1,2…有3s,3p,3d电子第三电子层3-2依此类推。见p76表和类氢离子来说:.对HE4s<<E3sE2sE1s<E4f==E4dE4s=E4p不同时,其能量也不相等。ln相同,但对多电子原子来说:存在着电子之间的相互作用,一般应为:EnfEnd<Ens<Enp<.也就是说:同一电子层上不同亚层能量也不相同,或说同一电子层上有不同能级又称能级。2s,2p∴轨道,2p线状光谱在外加强磁场的作用下能发生分裂,显示出微小的能量差别,即,3个某种形状的原子轨道,可还会出现能量不同的现象,由此现象可推知,d轨道,或同是5个各个原子轨道能量稍有而得到几个空间取向不同的原子轨道,以在空间取不同的伸展方向,差别。m(3)磁量子数或电子云在空间的伸展方向,决定角动量在空间的给定方向上的)决定波函数(原子轨道分量大小。l……,±,±±m取值:m=0,123±;..1±l=0,1m=0,例:n=2,三种情况2px,2py,2pz可发生分裂,出现微小,但在外磁场作用下,三个轨道的能量是相等的(简并轨道)的能量差别。,我们称为三个原子轨道。即代表核外电子的三种运动状态,例2py,2pz以上2px,轴方向分布,由此可深刻理解三z2pz表示,核外电子处于第二电子层,是哑铃形,沿如决定核外电子的一种空间运动状态。个量子数n,l,m电子来讲,仅一种球形对称的电子云,对其它电子来说,s注意:m=0,表示一种状态。对轴方向分布m=0,规定为z****惯上把hm?M2?2l的关系磁量子数m与角量子数空间运动状态数lm一种s轨道00三种-1p1轨道,+1,0五种-2d轨道,+2,2+1,0-1,七种f轨道,+3,+2+13,0,-1,-2,-3(4)自旋量子数msms=?1/2,表示同一轨道中电子的二种自旋状态ms称自旋量子数取值:ms=±1/2,即仅有两种运动状态。(↑↓)用分辨力较强的光谱仪观察氢原子光谱,发现,大多数谱线是由靠得很近的两条谱线组成的。这是因为同一空间运动状态,即同一轨道中,可能有两种电子运动状态,即电子还有自身旋转运动,(类似于地球绕太阳转,自转)其自旋角动量沿外磁场方向的分量为:hMs=ms?2综上所述,若描述核电子数之间的关系是P79表3-3综合所述,若描述核电子的运动状态,需要四个量

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  • 上传人sunhongz9
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  • 时间2020-09-23