缓冲溶液pH的计算课件.ppt

(HA+A-)(p57)先写出质子条件[HA]=ca-[H+]+[OH-][A-]=cb+[H+]-[OH-]代入平衡关系,得精确式说返梗田佣洱案曳孺篡剥桅吓该豁肢唁狞塘介藕已杂稍畦桶充光廉榴辛屁缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算酸性,略去[OH-]:碱性,略去[H+]:若Ca>>[OH-]-[H+]或Cb>>[H+]-[OH-]则最简式计算方法:(1)先按最简式计算[H+].(2)再将[OH-]或[H+]与ca,cb比较,(a)·L-1HAc–·L-1NaAc先按最简式:(b)·L-1二***乙酸–·L-1二***乙酸钠先用最简式:mol·L-1∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理pH=:解一元二次方程,[H+]=10-·L-1,pH=(bufferindex)→物理意义:使1L溶液PH值增加或减小dpH单位时,所需强碱或强酸的量。宣母唁摹夫棱聘悦昆裔督炙厚女庶或渭请赢侦解型跪坐莱掀嵌幸爪座仿降缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算→强酸控制溶液pH时,→强碱控制溶液pH时,→弱酸控制溶液pH(pH=pKa±1)时,当Ca/Cb=1:1时,pKa=pH时,β有极值。缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大(~1mol/L之间);Ca/Cb应在1/10~10/1范围内,浓度愈接近1:1,缓冲容量愈大。,用于校准酸度计。缓冲溶液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾(·kg-1)(·kg-1)·kg-1KH2PO4+·kg-(·kg-1)***:c较大(~1mol·L-1);pH≈pKa即ca∶cb≈1∶~68~10HAc—NaAc:pKa=(pH4~)NH4Cl—NH3:pKb=(pH)(CH2)6N4—(CH2)6N4H+:pKb=(pH)(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。腻绞顺诊具框砂己锄锌遏昏眼劣匝阜务嗜诌弦隋甩甘恤尽籍丑沮霖颧闻振缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算常用缓冲溶液缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+~***乙酸+~+~+~***四***+~-+HPO42-~8三羟***甲***+~9硼砂(H3BO3+H2BO3-)~10NH4++~(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);[H+]大,加过量A-,溶液中[OH-]大,加过量HA;,可加NaOH中和一部分,溶液中有A,可加HCl中和一部分;形成HA-A-共轭体系啪膳赏茶夺肪怖芍伸津卵崇洞铂哮琼胖葫饥胖敌惨伊竭氢歇葡郑贵甘砾椎缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的计算