【备战2014高考化学】课时作业16化学键.doc

课时作业(十六)一、选择题1.(2012·长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( )::+的结构示意图::答案 ( )①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④ B.③④C.②③ D.②④答案 、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) B解析由Y2-与Z+核外电子的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,所以X为H;A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) C5.(2011·大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( ), C6.(2012·皖南八校联考)下列说法中正确的是( ).ⅠA族元素的金属性一定比Ⅱ,1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)答案 D解析非金属元素原子可以组成离子化合物,如铵盐;同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强,但如果没有同周期限制,ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强,如金属性Ca>Na;同主族元素组成的化合物可能是离子化合物,如NaH;NH5由NH和H-组成,1molNH5中含有4NA个N—H键,D项正确。7.(2012·江苏启东)由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是 ( ),, B解析这是一道开放性很好的试题。首先要熟悉10电子微粒在周期表中的位置,如第二周期的N3-、O2-、F-以及OH-等阴离子,第三周期的Na+、Mg2+、Al3+以及NH等阴离子。因此符合题意的微粒很多,如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等均符合试题条件,故X中阳离子和阴离子个数不一定相等,A项错误;NaOH、NH4F中既含离子键,又含共价键,故B项正确;一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质有KH,但K不是短周期元素,C项错误;等电子离子(单原子形成的)的半径,随核电荷数增大而减小,