【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案3.2《弱电解质的电离盐类的水解》(第3课时).doc

第三课时【复****提问】水解的定义、实质、结果分别是什么?【提问】盐类水解有何规律?酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强强强酸强碱盐NaCl否(无弱不水解)中性弱强弱酸强碱盐CH3COONa是(酸弱酸水解)碱强弱强酸弱碱盐(NH4)2SO4是(碱弱碱水解)酸弱弱弱酸弱碱盐CH3COONH4是(都弱都水解)谁强显谁性【板书】5、盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,都弱双水解谁强显谁性,都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的,一步比一步的程度小。如:碳酸钠在溶液中的变化:第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解:Na2CO3===2Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解:HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项(1)用可逆符号:(2)多元弱酸根离子分步水解,第一步较易发生,水解方程式一般只需写第一步的水解。(3)对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因:一般盐类的水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh=Kw·【小结】小结本节课的内容。【练****1、判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式:(1)FeCl3(2)NaF(3)CuSO4(4)K2CO3(5)KI(6)Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是()、下列离子既能电离又能水解,且能与强酸或强碱反应的是()———D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是()(NH4+)>c(Cl—)>c(H+