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《电化学》测试题.doc

文档分类：研究生考试 | 页数：约9页举报非法文档有奖

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《电化学》测试题一、,,,、乙作电极组成原电池时,,下列用来表示物质变化的化学用语中,,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-==Cl2↑:O2+2H2O+4e-==4OH-,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-==Cu2+:Fe-2e-==Fe2+,,,加入少量CuSO4溶液,,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+,,①中,盐桥中的K+③精炼铜时,②工作一段时间后,④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+,若保持温度不变,则一段时间后 (Na+)与c(CO32-),,:Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑能够发生,,石墨电极作正极,***,,铁片作阴极,、阳电极,,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥,,,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四***铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰***(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,,,,亚硫酰***(SOCl2),金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),其电极反应式:Ni2++2e-===NiB.

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