、H2CO3三种形式存在,它们之间的守恒关系为:电解质溶液中离子浓度大小的判断判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系,是中学化学的重点和难点,也是高考中经常涉及的问题,本文就此类问题的教学总结如下。一、:如在H3PO4溶液中:(cH+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)和c(H+)>3c(PO43-),谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析:如NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)越弱越水解,双弱促水解 即根据水解程度分析:溶液和NaF溶液中,-)<c(F-);同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中,NH4+浓度关系是①>②。多元要分步,程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析:如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)和c(Na+)>2c(CO32-)同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c(CO32-)<c(HCO3-)。显酸酸抑制,显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析:如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①<②。二、,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它们存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),由于某些离子能水解或电离,使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的, -能水解,故碳元素以CO32-、-HCO3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3))=c(H)+c(HS)+c(H2S)任何溶液中,水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等,在能发生水解的盐溶液中,有H+(或OH-)转化为其它存在形式的情况存在,但各种存在形式的物质的量总和与OH-(或H+)的物质的量仍保持相等。如在 Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。三、【例题1】Na2S溶液中存在的下列关系,不正确的是( )(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)+(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)(OH- + -(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)解析:由物料守恒可知A正确;由电荷守恒可知 B正确;由质子守恒可知 C不正确,正确关系是c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S);由S2-、HS-两种离子的水解平衡可知D正确。答案:【例题2】,–)<c(Na+),对该溶液的下列判断不正确的是(
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