(完整版)电解质溶液活度系数的测定.doc

实验目的测定不同浓度盐酸溶液中的平均离子活度系数,并计算盐酸溶液中的活度。实验原理将理想液体混合物中一组分B的化学势表示式中的摩尔分数代之以活度,即可表示真实液体混合物中组分 B的化学势。fB aB/xBfB为真实液体混合物中组分 B的活度因子。真实溶液中溶质 B,在温度T、压力P下,溶质B的活度系数为:B aB/(bB/b)其中B为活度因子(或称活度系数)。电池:Ag,AgCl|HCL|玻璃|试液||KCL(饱和)|Hg2Cl2Hg膜 L(液接电势)玻璃电极 || 甘***电极玻璃 AgCl/Ag 膜 L Hg2Cl2/Hg上述电池的电动势:EHgCl/Hg22L玻璃(1)其中:膜 K+(K是玻璃膜电极外、内膜表面性质决定的常数)当实验温度为250C时EHgCl/Hg22LAgCl/AgK aK- m (2)上式可改写为: E K- lg - lgm即 lg (K E )/——休克尔极限公式,对1——1价型电解质的稀溶液来说,活度系数有下述关系式B aB/(bB/b0) lg Am所以 (K E )/ Am或 E K ,并分别测出其相应的电动势E值,,以 m为横坐标作图,可得一曲线,将此曲线外推,即可求得 K。求的K后,再将各不同浓度m时所测得的相应E值代入(2)式,就可以算出各种不同浓度下的平均例子活度系数γ±,同时根据aHCL aHaCl a2 ( m)2之关系,算出各溶液中HCl相应的活度。三、仪器药品仪器:离子活度计、干电池、移液管若干支;药品: 盐酸溶液。四、试验步骤1、、、、、不同浓度的盐酸溶液的电动势测定1、由公式bB CB/ρ测定不同浓度HCl溶液的E。数据处理A,对于一般稀溶液来说,其密度近似等于水的密度,即:m=CB,由m=CHCl/ρ水,其中ρ水=。2、将不同浓度的HCl溶液分别测出其相应的电动势 E值,则可计算出E+。HCl(mol/L) (ml) 5 10 25 50E (V) - ----(mol/kg) √m + - -- --、以E+,以√m为横坐标作图,将此曲线外推,’求K。由图可知K’=-、计算出各种不同浓度下的平均离子活度系数γ将各不同浓度的m时所测得的相应E值代入lg =1/(K’-E–)可计算出各种不同浓度下的平均离子活度