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第三节 海水“制碱”【学****目标】1、认识纯碱等盐类物质的重要性质,了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。2、知道工业制纯碱的化学反应原理,分析原理树立元素守恒观。3、通过了解侯德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。【温故知新】1、酸的化学性质有哪些?碱的化学性质有哪些?①酸+ → ; ①碱+ → ;②酸+ → ; ②碱+ → ;③酸+ → ; ③碱+ → ;④酸+ → 。 ④碱能使紫色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液⑤酸能使紫色石蕊试液变 色, 变 色。使无色酚酞试液 色。2、什么是复分解反应?复分解反应的条件是什么?、3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应,若能反应写出反应的化学方程式。①碳酸钠与盐酸②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与***化钙④碳酸钠与***化钡【学****过程】第一阶段:纯碱(碳酸钠)的性质和用途实验探究2-5:纯碱的性质实验现象写在书上 P491、纯碱的物理性质:碳酸钠是一种 色的固体, 溶于水。2、纯碱的化学性质:由实验总结出碳酸钠的化学性质:①碳酸钠溶液能使变红色。②碳酸钠与 反应:③碳酸钠与 反应:④碳酸钠与 反应:通过碳酸钠的性质可知:①并不是所有盐的溶液都显性;②凡含有碳酸根离子的化合物都能与 反应,且都生成二氧化碳和水,因此可以用 来检验碳酸根离子的存在。3、纯碱的用途:根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广,如石油精炼、1、 、人造纤维及 等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、 、 、 等领域。第二阶段:复分解反应的实质阅读P50多识一点:复分解反应的实质大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的,酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是 ,生成的过程。注意:要掌握不溶的盐和碱。判断下列物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式:①盐酸与***银 ②硫酸与***化钡③氢氧化钠与***化镁 ④氢氧化钙与***化钠⑤碳酸钡与盐酸 ⑥氢氧化钡与碳酸钠⑦***化钠与***银 ⑧***化铁与氢氧化钠第三阶段:氨碱法制纯碱阅读课本P47回答下列问题:1、碳酸钠俗称 或 ,是以 、 为原料,以氨为媒介,采用氨碱法制得的。2、由***化钠转化为碳酸钠,物质的元素组成发生了什么变化?3、用NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质?选择这种物质的原则是什么?4、氨碱法制纯碱的原理及过程:⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为:先向饱和氨盐水中通入,制成饱和,在加压并不断通入 的条件下使 结晶析出,过滤后,将 加热分解即得纯碱。盐水 精制精盐水( )氨盐水( )碳酸氢钠( )纯碱⑵上述过程中的反应原理为:思考问题:①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳?②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和***化铵,哪种物质首先结晶析出?为什么?2③比较氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的优缺点第四阶段:自学与推断碳酸氢钠的性质和用途1、碳酸氢钠又称 ,俗称 。2、碳酸氢钠的物理性质:是一种 色晶体, 溶于水。3、碳酸氢钠的化学性质为:①碳酸氢钠能与 反应:②碳酸氢钠能 :4、碳酸氢钠的用途:在灭火器里,是产生的原料之一;在食品工业上,是的一种成分;在制造 时,也是一种常用的原料;在医疗上,是 的一种药剂。【知识梳理】物理性质碳酸钠化学性质碱性:使无色酚酞试液变与 反应与 反应与 反应色用途工业制法原理过程复分解反应的实质: