《氨硝酸硫酸》第三课时.doc

第四章非金属及其化合物课题:第四节《氨***硫酸》第三课时【学****目标】1、掌握***的重要特性-----不稳定性和氧化性。2、利用铜与***反应中尾气处理等问题进行环境保护教育。3、钝化的原理。【学****重点】***的化学性质。【学****难点】***的氧化性。【学****过程】学生预****教材P102,回答下面问题:【基础知识】1、物理性质:无色液体,挥发,沸点较,密度比水大。2、化学性质:具有一般酸的通性,浓***和稀***都是剂。***越浓氧化性越强。同浓度的***温度越高氧化性越强。***能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属,还能氧化许多非金属(如碳、硫、磷),及具有还原性的物质(如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+、Sn2+,松节油、锯末等)但不放出。反应条件不同,***被还原得到的产物不同,可以有以下产物:O2,HO2,O,2O,2,H3①***与金属的反应:铜、***、银等不活泼金属与浓***剧烈反应,一般认为生成***盐和二氧化氮而与稀***反应通常需加热,产生金属***盐和一氧化氮,在反应中***均既表现氧化性又表现酸性。Cu+4HNO3(浓)=离子方程式:3Cu+8HNO3(稀)离子方程式:铁在过量的浓***中加热发生反应为:Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量的铁在稀***中发生反应为:3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O活泼金属跟稀***反应,由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。例如:4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。除Pt、Au,***可氧化所有的金属到高价的金属盐,本身被还原到NO2(浓***)或NO(稀***)。“王水”——浓***:浓盐酸按体积比为混合,它能溶解不溶于***的等金属。②***与非金属的反应:碳、硫、磷等非金属单质在热而浓的***中剧烈反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+4H2OP+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O钝化现象:在常温下铁、铝等金属遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化(钝化是化学反应)表现出H2SO4(浓)的强氧化性。浓硫酸和浓***在常温下都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓***。硫酸、***用途***和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。【随堂练****1、通常状况下,下列溶液能溶解铁的是( )******、铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )(SO4)、下列各组离子(·L-1)在水溶液中相互间不发生反应的一组是( )+、Fe2+、NO、H+、H+、Fe2+、Cl-、I-、Na+、K+、H+-、Cl-、NO、Na+(酸性)4、在标准状况下,,随着铜粉的溶解,反应生成的气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气