物理化学核心教程(第三版).doc

物理化学总复****热力学第一定律热力学第一定律只适用于:(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭体系得任何变化1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变约为: 关于热与功,下面说法中,不正确得就是: (A)功与热只出现在体系状态变化得过程中,只存在于体系与环境得界面上(B)只有封闭体系发生得过程中,功与热才有明确得意义(C)功与热不就是能量,而就是能量传递得两种形式,可称为被交换得能量(D)在封闭体系中发生得过程,如果内能不变,则功与热对体系得影响必互相抵消涉及焓得下列说法中正确得就是:答案:D(A)单质得焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系得焓变不一定大于内能变化下列过程中,体系内能变化不为零得就是:(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体得混合过程(D)纯液体得真空蒸发过程对于理想气体,下列关系中那个就是不正确得?答案:A(A) (B) (C) (D)实际气体得节流膨胀过程中,哪一组得描述就是正确得?(A) Q=0 ;=0;<0(B) Q =0 ;= 0;>0(C)Q>0; =0;<0 (D)Q <0 ; =0;< 03mol得单原子理想气体,从初态T1=300K、p1=100kPa反抗恒定得外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300K、p2=50kPa,对于这一过程得Q=3741J、W= -3741J、=0 、=0 。在一个绝热得刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系得温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p2,则:Q = 0;W = 0:=0。当理想气体反抗一定得压力作绝热膨胀时,则:答案:D(A)焓总就是不变(B) 内能总就是增加(C)总就是增加(D)内能总就是减少若要通过节流膨胀达到致冷得目得,则节流操作应控制得条件就是:(A) 〈0 (B)〉0(C)=0(D)不必考虑得数值一定量得理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀得终态体积与绝热膨胀得终态体积之间得关系就是:答案:A(A)前者大于后者(B)前者小于后者(C)二者没有关系(D)二者相等1mol单原子理想气体,从273K及 200kPa得初态,经pT=C(常数)得可逆途径压缩到400kPa得终态,则该过程得=-1702J。1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变为 4157J .从定义出发,推断下列关系中得不正确者:答案:C(A) (B)(C) (D)盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D(A)热力学第一定律与热力学第三定律(B)热力学第一定律与热得基本性质(C)热力学第三定律与热得基本性质(D)热力学第一定律与状态函数得基本特性当某化学反应得时,则该过程得随温度得升高而答案:A (A)下降(B)升高(C)不变(D)无一定规律氢气与氧气以2:1得比例在绝热得钢瓶中反应生成水,在该过程中(A) (B)(C) (D)在体系温度恒定得变化过程中,体系与环境之间:答案:D(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关在恒定得温度与压力下,已知反应A2B得反应热及反应2AC得反应热,则反应C4B得反应热就是:答案:D(A)2+(B) -2(C)+ (D)2-298K时,石墨得标准生成焓为:答案:C(A) 大于零(B)小于零(C)等于零(D) 不能确定1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水与二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:C(A)3268kJ (B)-3265kJ (C)-3268kJ (D)3265kJ若已知H2O(g)与CO(g)在298 K时得标准生成焓分别为:-242kJ、mol—1及-111kJ、mol-1,则反应得反应热为 131 kJ。已知、、得标准生成热分别为:-484、5、-393、5、-285、8,则得标准燃烧热就是: (A)874、1 (B)-874、1(C)—194、8 (D) 194、8 答案:B已知反应得热效应,下列说法中,不正确得就是:(A)为H2O(l)得生成热(B)为H2(g)得燃烧热(C)与反应得得数值不相等(D)与得数值相等已知反应得热效应,下列说法中,何者不正确?(A)就是得生成热(B)就是得燃烧热(C)与反应得得数值不相等(D)与反应得得数值相等已知反应得热效应,下列说法中,何者不正确?答案:B(A)为H2O(g)得生成热 B) 为H2(g)得燃烧热(C)就是负值(D)与反应得数值不等已知25℃时,反应得等压热效应为-92、3 kJ,则该反应得等容热效应为:(A)无法知道(B)一定大于(C)一定小于(D)等于用键焓来估算反应热时,反应得热效应就是:答案:B(A) [EC-C+EC-H