2017届一轮复习人教版难溶电解质的溶解平衡学案.docx

:..课时27难溶电解质的溶解平衡【自主学****夯实基础•考点过关卜”考点i沉淀溶解平衡【基础梳理】i•概念:在一定温度下,当难溶电解质在水中形成 溶液时, 速率与 速率相等,达到平衡状态。,v(溶解) 0,v(沉淀) 0等一v(溶解) v(沉淀)定一达到平衡时,溶液中离子的浓度 变一当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,(1)内因:难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的,同样是微溶物质,溶解度差别也很大。⑵外因[以BaC03(s)~C°3(aq)+Ba2+(aq)AH>0为例]外界条件移动方向平衡后c(C03-)平衡后c(Ba2+)(1)定义:在一定条件下,难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡, 其 即为溶度积常数或溶度积,符号为 。(2)表达式:对于沉淀溶解平衡AmBn(s)—mAn+(aq)+nBm-(aq),则有Ksp= 。(3)影响因素:同一难溶电解质的 Ksp仅仅是 的函数, 不变,Ksp不变。【举题说法】例题1下列有关AgCI沉淀溶解平衡的说法不正确的是( ),,,,平衡向AgCI溶解的方向移动【答案】 B【解析】 达到沉淀溶解平衡时, AgCI沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行,是动态平衡,速率相等,A项正确;Ksp只与温度有关,温度不变Ksp不变,不随浓度的改变而改变,B项错误;升高温度***化银的溶解度增大, C项正确;加水稀释时,c(Ag+)、c(CI-)均减小,平衡正向移动,即平衡向AgCI溶解的方向移动,D项正确。变式1一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。,溴化银的 -1AgN03,贝卩c(Br-)【答案】BC【解析】 溶液的温度不变,所以Ksp不变,A错误;a点,c(Br-)c(Ag+)<Ksp,则溶液为不饱和溶液,B正确;-L-1AgNO3,c(Ag+)增大,溶解平衡逆向移动,则c(Br-)减小,C正确;升高温度,促进溴化银的溶解, c(Ag+)、c(Br-)都增大,D错误。核心突破在难溶电解质AmBn的溶液中,如任意状态时离子浓度幕的乘积cm(An+)cn(Bm-)(简称离子积)用Qc表示,Qc和Ksp间的关系有以下三种可能:=Ksp,沉淀与溶解达到动态平衡,该溶液是饱和溶液。<Ksp,不饱和溶液,无沉淀析出或原有沉淀溶解,直至 Qc=Ksp。>Ksp,溶液处于过饱和状态,平衡向析出沉淀的方向移动,直至 Qc=Ksp。卜"考点2沉淀溶解平衡的应用【基础梳理】:如要除去CuCl2溶液中的