2016高考化学考点突破训练：5-2元素周期表　元素周期律.doc.doc

------ 精品文档!值得拥有! ------ ------ 珍贵文档!值得收藏! ------ 元素周期表元素周期律题组训练 1. (2013 · 天津) 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B .第二周期元素从左到右,最高正价从+ 1 递增到+ 7 C .同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D .同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解析第ⅠA 族的氢元素可以和第ⅦA 族的卤族元素形成共价化合物,第ⅠA 族的金属元素可以和第ⅦA 族的卤族元素形成离子化合物, A 项正确;第二周期中 O 没有最高正价, F 没有正价, B项错误;同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解,如卤族元素中的 I - 不能水解, C 项错误;如铝为+ 3 价,钠为+ 1 价,但钠失电子能力比铝强, D 项错误。答案 A2. (2012 · 全国) 元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X 元素为()A. C. 解析具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大其离子半径越小。选项 A, Al 3 + 具有第二周期稀有气体电子层结构;选项 B ,磷离子半径大于负二价硫离子的半径;选项 C, Ar 为稀有气体元素, 不能形成离子;选项 D,K + 具有与钙离子相同的电子层结构,且半径小于负二价硫离子。答案 D3. (2012 · 北京) 已知 33 As 、 35 Br 位于同一周期。下列关系正确的是() A .原子半径: As>Cl>P B .热稳定性: HCl>AsH 3 >HBr C .还原性: As 3 - >S 2 - >Cl - D. 酸性:H 3 AsO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 解析 A项, 原子半径 As>P>Cl ;B项, 非金属性 Cl>Br>As , 所以热稳定性 HCl>HBr>AsH 3;D项, 非金属性 S>P>As , 故酸性 H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 3 AsO 4。答案 C4.( 双选)(2012 · 广东理综) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是() ------ 精品文档!值得拥有! ------ ------ 珍贵文档!值得收藏! ------ A .原子半径: Z>Y>X B .气态氢化物的稳定性: R>W C. WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析依据元素化合价规律可知 X、Y、Z、W、R 分别是氧、钠、铝、硫、***元素。 A 项,原子半径 Na>Al>O( 或 Y>Z>X) ;C 项, SO 3 (WX 3) 和水反应生成的 H 2 SO 4 为共价化合物。答案 BD 5. aA n +、 bB (n + 1) +、 cC n -、 dD (n + 1) - 的电子层结构相同。关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是() A .气态氢化物的稳定性: D>C B .一定都是短周期元素 C .单质的还原性: B>A D .原子序数: B>A>C>D 解析利用特殊元素验证法,设 aA n +为 11 Na +、 bB (n + 1) +为 12 M