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第十九章配位化合物19-1配位化合物的基本概念19-2配合物的化学键理论19-3配位化合物的稳定性19-(NH3)6Cl3。§19-1配位化合物的基本概念19-1-1配位化合物的定义1、价键特征:存在配位键3Note:(1)配离子与配合物往往不必区分(2)配离子既可存在于晶体中,又可存在于溶液中配位阳离子:[Co(NH3)6]3+和[Cu(NH3)4]2+ 配位阴离子:[)6]3-和[Co(SCN)4]2- 中性配合物分子:Ni(CO)4和Cu(NH2CH2COO)22、定义:由中心原子(或离子)和几个配体分子(或离子)以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元,含有配位单元的化合物称为配位化合物。419-1-2配位化合物的组成51、中心离子或中心原子(中心体,M)特征:具有空轨道(1)能充当中心离子的元素几乎遍及元素周期表的各个区域,但常见的是金属离子,特别是一些过渡金属离子。(2)某些非金属元素:例如:B、Si等,形成[BF4]-、[SiF6]2-、[I3]-......。(3)某些中性原子也能作中心原子。例如:[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]......。62、配位体(L)与中心离子结合的含孤电子对或电子的离子或分子。中性分子配体:H2O、NH3等阴离子配体:Cl-、CN-等AsSbTeISe直接同中心离子相连接的原子称为配位原子。键电子:CH2=CH2,芳香烃etc7单齿配体:一个配体仅提供一个配位原子。常见无机配体属单齿配体。多齿配体:一个配体提供二个或二个以上配位原子。8常见的多齿配体:乙二***四乙酸(EDTA)螯合物因具有特殊的环状结构,因此稳定性高,更难离解。93、)配合物中,与中心体直接配位的配位原于的数目称为中心体的配位数。(1)对于单齿配体,其CN=配体的总数(2)对于多齿配体,其CN=配位原于的数目=Σ配体数目×齿数[Cu(NH3)4]2+[Ni(en)3]2+K[Cr(C2O4)2(H2O)=4CN=6CN=6CN=6配位数可从1到12,常见的是2、4、6。[CoCl3(NH3)3]10