沪教版初中化学复习提纲1.doc

:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用等。物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。:吸烟的主要有毒物质焦油(含有多种致癌物质,苯并芘等)、烟碱(尼古丁Nicotine,成瘾性)、一氧化碳(心血管衰竭):碳酸氢铵的受热分解(应该放在避光阴暗处,密封保存)现象:固体变少,有刺激性气味,产生的气体能使澄清石灰水变混浊,在试管口有液体NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(在自然资源方面的应用)(1)合理利用的保护水资源的问题(污水净化,海水淡化)(2)钢铁的合理使用(增强性能,延长寿命)实验:在盐水中的铁生锈实验;现象:铁丝表面出现了红色物质,红色水柱上升(3)白色污染问题(可降解塑料)(4)全球变暖问题(温室效应,植树造林,控制二氧化碳的排放量)(5)臭氧层空洞(***里昂)(6)酸雨(二氧化硫等酸性气体的排放,使用清洁能源)实验:含硫火柴的燃烧现象:有刺激性气味,并且一段时间后,红色高锰酸钾溶液褪色用木条做对比试验,“铜绿”性质的有关实验实验步骤实验现象实验结论1.“铜绿”和盐酸作用产生大量气泡,并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳,***化铜和水。2.“铜绿”受热的变化绿色固体受热后变成黑色固体,在试管壁上有水珠生成,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。铜绿受热能分解黑色的氧化铜,水和二氧化碳“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]是一种绿色粉末状的固体,它能与盐酸作用,生成***化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O]。“铜绿”受热后能分解,生成氧化铜、水和二氧化碳[Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O]。第二章我们身边的物质1、空气的成分(按体积算):N278%,O221%,%,%,%.2、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。纯净物:只由一种物质组成,如O2、N2、CO2、H2O等。3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括SO2、NO2、CO,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染,我们既要处理工厂废气,减少化石燃料的燃烧,又要大力提倡植树造林。(工业上“固硫”常使用生石灰或石灰石)4、O2的物理性质:通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,不易溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下燃烧的现象点燃燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热C+O2══CO2硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体点燃S+O2══SO2磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟点燃点燃4P+5O2══2P2O5铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2══Fe3O4蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃石蜡+氧气═══二氧化碳+水5、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2)支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。6、氧气的工业制法:分离液态空气法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)MnO27、氧气的实验室制法:(1)2KMnO4═══K2MnO4+MnO2+O2↑;(2)2H2O2═══2H2O+O2↑。(可用排水法收集O2,因为O2不易溶于水)发生装置选择的依据:反应物的状态和反应条件;气体收集装置的选择依据:生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应8、二氧化碳在自然界的循环:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用。9、温室效应:主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。(如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力?[注意设计实验时对变量的控制])10、二氧化碳的物理性质:通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,