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北京高考化学实验题汇总.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约17页 举报非法文档有奖
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2004-,所选检验试剂(括号内物质)()()C.(淀粉溶液)(石蕊试液)28.(18分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:<1>氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。<2>停止反应后,立即关闭B中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因__________________________________________________________________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:<1>两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是______________________________________________________________________。<2>氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。,先后顺序正确的是( ) ,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 ,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚中 —和SO42—,先加***银溶液,滤去沉淀后加***钡溶液 ***气时,先使***气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸 ( )①银氨溶液②溴的四***化碳溶液③***化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与②28.(18分) 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) (1)装置B中发生反应的化学方程式是__________。(2)装置E中的现象是__________。(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:__________。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下: ①步骤I中通入Cl2的作用是__________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:__________。③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)__________。2006年北京题7、、氮气和氢气混合气中分离出氨26、(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答:(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。装置Ⅱ中物质的化学式是。②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是,所需仪器装置是(从上图选择必要的装置,填写编号)。(4)向Z溶液中通入***气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是。27、(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:(1)工业冶炼铝的化学方程式是。(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。

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  • 时间2020-08-12