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北京高考化学反应理试题汇总(含答案).doc


文档分类:中学教育 | 页数:约21页 举报非法文档有奖
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2011-2004北京高考题选修4试题汇编2011年北京高考题结合右图判断,下列叙述正确的是I和II中正极均被保护I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-I和II中分别加入少量K3[)6]溶液,均有蓝色沉淀12、取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线反应进行到20min末,CH3COCH3的升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率从Y=0至Y=,CH3COCH2COH(CH3)2的(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)F2+××1032Cl2+××1011Br2+××106I2+H22HI4334已知t2>t1,HX生成反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。HX的电子式是____。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是______________________。X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:___________。K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化,可以推断出:随着卤原子核电荷数的增加,___(选填字母)。在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱HX的还原性逐渐减弱HX的稳定性逐渐减弱(14分)***碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液A的溶质是____。电解饱和食盐水的离子方程式是_______。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:________。电解所用盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42+[c(SO42+)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是____。过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是_____________。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有_______。 ,钢管可被保护 ***表面钝化,可保护内部不被腐蚀 ,钢管不易被腐蚀 ,>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)H<***,溶液变黄:3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+,溶液变红:CO+H2OHCO+OH-、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。,↓,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/(CO2)/mol/,乙中CO2的转化率大于60%,甲中和丙中H2的转化率均是60%,丙中c(CO2)是甲中的2倍,,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢26.(14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在,该废水的处理流程如下:过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:。②用化学平衡原理解释通空气的目的:。过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是反应(选题“放热”或“吸热”),判断依据是。②1molNH4+(aq)全部氧化成的热化学方程式是。(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参

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  • 时间2020-08-12