化学反应的快慢和限度教案.doc

第2章化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度一、教学目标(一),知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。,建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍,使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。(二)、工业生产的分析,让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法,半定量实验的研究方法。“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影响”,“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学****培养学生理论联系实际、勤奋好学的学****热情。二、教学重点、;化学平衡的建立。,实践-理论-指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。三、。如何描述化学反应的快慢?哪些条件可以影响化学反应的快慢?如何从实验的角度去分析和探讨?是不是所有的化学反应都进行得很完全?化学平衡是一种什么样的平衡体系?如何优化化工生产的条件?-5人编为一组,设计“活动·探究”的实验方案。教师准备教学媒体、课件;四、教学方法:问题推进、分析类比、实验探究五、教学过程:第三课时以提问的方式复****可逆反应与化学平衡的概念然后引入新课:思考:化学平衡的特征是什么?为什么说化学平衡是动态平衡?动:V正=V逆≠0,动态平衡定:外界条件一定,各组成的百分含量一定(不是相等)变:外界条件改变,平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡【质疑】化学平衡随条件的变化而变化,哪些条件对化学平衡有影响?【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的?为什么条件的改变平衡状态被破坏?【阐述】在2NO2N2O4的反应中,已知生成N2O4的反应是放热反应,当温度升高时,气体颜色变深,说明NO2的浓度增大,升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等,原平衡被破坏,可见化学平衡是在一定条件下建立的,同一可逆反应条件不同平衡状态不同,即化学平衡发生移动。化学平衡移动:化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后,反应条件(如浓度、压强、温度等)改变了,平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态,这叫化学平衡的移动。【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3+-/等体