物质的分离和提纯.doc

专题三物质的分离与提纯 【复****目标】,什么是提纯;知道分离与提纯的联系和区别;,且会用这些方法对物质进行分离与提纯;。【知识梳理】一、,把混合物中的各种物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。:①不增——所选试剂不能带入新的杂质。②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、:方法适用范围或原理举例物理方过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2;从***酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。法结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小,则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时,可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和,则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时,①化气法:与杂质反应生成气体而除去。如:除NaCl中Na2CO3,可加适量稀HCl,蒸发——Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法:将杂质转化为沉淀过滤除去。如:除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2,过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法:将杂质通过置换反应而除去。如:除FeSO4溶液中的CuSO4,可加过量的铁粉,过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法:将杂质溶于某种试剂而除去。除C粉中的CuO粉,可加适量稀硫酸,再过滤——CuO+H2SO4=CuSO4+H2O除Cu粉中的Fe粉,可加入适量的稀盐酸,再过滤——Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热将杂质除去。如:除CaO中的CaCO3可加热——CaCO3CaO+CO2↑⑥转化法:将杂质通过化学反应转化为主要成分。如:除CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO——CO+CuOCu+CO2⑦吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。如:除去CO中混有的少量CO2,可用浓NaOH溶液吸收CO2——CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除去CO2中混有的少量HCl,可用饱和的NaHCO3溶液吸收——HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O三、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥要根据气体的性质,一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂状态决定。(1)常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置浓H2SO4H2、O2、CO2、HCl、CH4等NH3A固体NaOH或碱石灰H2、O2、CH4、NH3等CO2、HClB或C(2)常用干燥装置如下:【点拨】选择吸收装置时,要注意进、出气体导管的连接方法,若用“洗气瓶”,要注意“长进短出”,若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质,干燥除去水蒸气的操作放在最后。四、酸碱盐溶液的除杂技巧(1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂,如Na2SO4(NaOH):可选用稀H2SO4为除杂试剂(生成物为Na2SO4和H2O,达到目的);KCl(K2SO4):可选用BaCl2溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4沉淀和KCl,达到目的)(2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阴离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如NaCl(BaCl2):可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4沉淀和NaCl,达到目的);KNO3(AgNO3):可选用KCl溶液为除杂试剂(生成物为AgCl沉淀和KNO3,达到目的)。(3)被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时,选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3(CuSO4):可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂【生成物为Cu(OH)2沉淀与BaSO4沉淀,达到目的】。【典例解析】( )(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)【解析】根据除杂质的原则,首先要能把杂质除掉,原物质的质量不能减少,可