氯及其化合物.ppt

1、了解***气的物理性质。2、掌握***气的化学性质。3、掌握次***酸、次***酸盐的性质和用途4、掌握***气的实验室制法5、认识卤素,了解其相似点及递变性。复****要点:***及其***、,1体积水约溶解2体积***,易液化一、***气反应铜丝在***气里剧烈燃烧,产生的烟,产物溶于水后,溶液呈。现象Cu+Cl2===CuCl2点燃铁与***气反应铁丝剧烈燃烧,产生—————色的烟棕褐钠与***气反应剧烈燃烧,火焰呈————色,生成————固体2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃白色黄1、***气与金属反应现象棕黄色蓝绿色现象二、:***气可与绝大多数金属(除Au、Pt外)反应,其中与变价金属反应生成高价***、***气与非金属的反应H2+Cl2===2HCl点燃H2Cl2现象:发生爆炸。化学方程式:H2+Cl2===2HCl光照现象:安静燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生。化学方程式:H2+Cl2===2HCl点燃.***气与其他非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2(少量)2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2(过量)2PCl5点燃(固态).3、***气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO***气溶于水形成***水,它是混合物次***酸离子方程式:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO.(1)次***酸(HClO)的性质b、一元弱酸,酸性比碳酸弱。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOa、强氧化性,能杀菌、消毒和漂白。次***酸的漂白作用是由于其具有强氧化性,其漂白原理是氧化有色物质,发生的是氧化还原反应,永久性漂白,不可逆。c、不稳定,光照下易分解。2HClO2HCl+O2↑光照或加热***水的保存:***水与久置***水的成分比较新制***水久置***水分子:离子:Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-,极少量的OH-H2OH+,Cl-,极少量的OH-分子:离子:(2)***水的成分久置的***水:盐酸稀溶液,有酸性,无漂白性。.4、***气与碱溶液反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O①次***酸钠是漂白液的有效成分2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物,有效成分为Ca(ClO)2。②实验室制***气时,多余的***气用NaOH溶液吸收。.