化学反应速率和化学平衡.doc

专题二化学基本理论第1讲化学反应速率和化学平衡真题试做1.(2012课标全国理综27题部分)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):①计算反应在第8min时的平衡常数K=______;②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)______T(8)(填“<”“>”或“=”);③若12min时反应在温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=______mol·L-1;[来源:学|科|网Z|X|X|K]④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小______;⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:v(5~6)______v(15~16)(填“<”“>”或“=”),原因是_________________________[来源:学。科。网Z。X。X。K]______________________________________________________________________。2.(2011课标全国理综27题部分)(1)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是__________(填序号)。①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大(2)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为____________。3.(2010课标全国理综26题部分),在一定温度下,反应达到平衡,,则反应的平衡常数K=______________。若温度不变,,则SO2的平衡浓度________(填“增大”“不变”或“减小”),氧气的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”),SO3的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。4.(2010课标全国理综,28)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_______________________________________________________________________________________(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计,其中:V1=______,V6=______,V9=______;②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________________。考向分析近几年所考查的热点:①有关化学反应速率及平衡的计算;②影响化学反应速率及平衡的因素;③有关化学平衡常数的计算及影响因素。近几年增大了有关化学平衡常数计算的难度。热点例析热点一、外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响【例1】将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+·mol-1(1