化学反应速率和化学平衡(2).doc

第三节化学反应速率、化学平衡前提——密闭容器中的可逆反应条件——一定条件的T、P、c——影响化学平衡的因素本质——V正=V逆≠0特征表现——各组分的质达化学平衡标志量分数不变①可先加入反应物,从正向开始途径——②可先加入生成物,从逆向开始③也可同时加入反应物和生成物,从正、逆向同时开始反应快慢反应程度化学反应生产条件选择目的:尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度依据:外界条件对反应速率和化学平衡影响规律①弄清外界条件对速率和平衡影响的一致性和矛盾性原则:②放热反应的温度由催化剂的活性温度决定③符合理论前提下,注意实际可能性(动力、设备)化学平衡化学平衡建立化学平衡移动原因:反应条件改变引起V正≠V逆结果:速率和各组分质量分数与原平衡比较均发生变化①V正>V逆右移方向:②V正=V逆不移③V正<V逆左移注意:只有改变一个影响平衡条件时才适用浓度:增加反应物浓度,平衡右移压强:加压,平衡向气体体积减小方向移动温度:升温,平衡向吸热方向移动催化剂:(加快反应速率,但对平衡无影响)影响因素计算类型概念:单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示计算公式:V=Δc/Δt(V:平均速率,Δc:浓度变化,Δt:时间)内因:反应物的性质(决定因素)外因:反应所处的条件,如浓度、温度、催化剂、光照等多种因素都可影响反应速率影响因素:反应速率浓度的计算转化率计算压强或体积比计算【知识网络】【易错指津】:是浓度的影响,这是容器的体积改变使气体的浓度同时增大或减小。如:恒温恒容密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q达平衡,“通入SO3后,体系压强增大,平衡向正方向移动”的说法是错的。很显然通入SO3后,SO3的浓度增大,平衡向逆方向移动。这里的压强的改变,并未影响SO2和O2的浓度,仅改变了SO3的浓度,对正反应速率无影响。:产量是在单位时间内得到产物的多少;产率是实际产量和理论产量的比值。在实际生产过程中要求产量高,而不是产率高,因为未反应的原料可循环使用。,要注意三点:①针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应,增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理;②改变影响平衡的一个条件,可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条件改变时,若多个条件对平衡影响一致,则可强化此平衡移动,但多个条件对平衡影响相反时,应根据各条件改变对平衡影响的程度,判定移动方向;③平衡移动的结果是“减弱”这种改变,而不是“消除”。如给某平衡状态的可逆反应体系升温10℃,由于化学反应向吸热方向进行的结果,使反应体系的最终温度小于(t+10)℃。,我们往往不是从正、逆反应速率增大或减小的程度来判断平衡移动的方向,因为这一变化无法直觉得到,而是从平衡移动的方向来确定正确正、逆反应速率变化的大小。分析平衡是否移动的思路:改变条件速率不变:平衡不移动,如容积不变时充入惰性气体程度相同:平衡不移动。如使用催化剂或对气体体积无变化的反应改变压强速率改变程度不同:平衡移动。如浓度、压强、温度改变不要把正反应速率增大与平衡向正方向移动等同起来,正反应速率增大,逆反应速率同时也增大,平衡可能向正反应方向移动,也可能向逆反应方向移动,只有当正反应速率大于逆反应速率时,才使平衡向正反应移动;正反应速率虽然减小,只要正反应速率仍大于逆反应速率,平衡也会向正方向移动。不要把平衡向正方向移动与原料转化率的提高等同起来。当增大一种反应物的浓度,使平衡向正方向移动,会使另一种反应物的转化率增加,但所增加的这种反应物的转化率并没提高。(向右、向左)的,而反应速率的变化是无方向性的,外界条件变化时,对于正、逆反应速率的影响是同步的,如温度升高时,反应的体系同时升高温度,绝不可能温度的变化只作用于正反应或逆反应,而是正、逆反应的反应速率都会增大。由于正、逆反应的反应物速率增大或改小的程度也不一样,就引起了平衡向某一方向的移动。(1)从反应速率判断:V正=V逆①正逆反应的描述②速率相等同一物质消耗和生成同一物质速率的数值相等反应物和生成物消耗或生成不同物质速率的比值与化学计量数相等(2)从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断(3)从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断,需与可逆反应中m+n和p+q是否相等,容器的体积是否可变,物质的状态等因素有关,应具体情况具体分析。【典型例题评析】例1已知反应A+3B2C+-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(2000