氧化还原反应复习.ppt

氧化还原反应2011年高三化学第一轮复****1精选ppt一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念:(1)实质:有电子的转移(得失或偏移)(2)特征:有元素化合价升降这是概念判断的根本依据有元素化合价发生升降(变化)的化学反应2精选ppt常见元素(化合物)及其化合价H(KH、NH3、HCl)C/Si(CaC2、、H2C2O4、CH4、SiC、CH3OH)N(NH4NO3、NO、-)O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO、ClO2、HClO3、HClO4)Fe(+2、+3、+6)Cu(+1、+2)KMnO4、K2MnO4K2Cr2O7、。。。。。3精选ppt2、相关概念:得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物(新还原剂)(新氧化剂)失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性4精选ppt化合价升高失电子被氧化氧化反应还原剂还原性氧化产物化合价降低得电子被还原还原反应氧化剂氧化性还原产物元素反应反应物性质生成物1、概念小结5精选ppt6精选ppt⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法:7精选ppt氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”8精选ppt*【例】分别用双线桥法,单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案:1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆失去3×2e-得到2×3e-3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O∆6e-(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)9精选ppt*化合价升高,失去6×2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物化合价降低,得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑2)***酸钾与二氧化锰混合加热10精选ppt