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高中物理竞赛讲义热学ppt课件.ppt

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二、气体的性质.**玻意耳—马略特定律Boyle-MarriotLaw(Boyle,1662;Mariott,1679):“对于一定质量的气体,在温度不变时,其压强P和体积V的乘积是一常数:PV=C”跟温度T没有关系实际气体并不严格遵守这一定律,因为不同T时,C不一样在温度不太低时,压强越低,符合得越好。1理想气体状态方程.**盖·吕萨克定律:当一定质量气体的压强保持不变时,其体积随温度作线性变化;查理定律:当一定质量气体的体积保持不变时,其压强随温度作线性变化。.**利用前面的公式,得到:.**阿伏伽德罗定律:在气体压强趋于0的情况下,相同温度和相同压强的1mol任何气体的体积都是一样的,在标准状态(T0=,p0=1atm)下,1mol气体Vm=:,则摩尔数为M/,压强p,体积V下,有:.**.**理想气体状态方程是在“玻意耳—马略特定律”、“阿伏伽德罗定律”及“理想气体温标定义”的基础上推得的,而这三者仅在气体压强趋于零的极限情况下才严格成立,也就是说,实际气体的行为与理想气体状态方程是有偏离的。.例1一容器储有氧气,压强为p=,温度为27摄氏度,求1)单位体积的分子数2)氧气密度3)氧分子质量4)分子间平均距离5)、,容器以v=200m/s的速率做匀速直线运动。若容器突然停止,定向运动的动能全部转化为分子的热运动的动能,则平衡后氦气的温度和压强各增大到多少?.以单个分子为研究对象,能量守恒。一个分子运动时,动能为:1/2mv2,内能为:3/2kT1停止运动时,动能为:,内能为:能量守恒:状态方程(V不变).

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