《无机及分析化学》课程教学大纲.doc

《无机及分析化学》课程教学大纲.doc55《无机及分析化学》考试大纲一、 考试内容分散系的概念、稀溶液依数性及计算公式;胶团结构和彩响溶胶稳定性和聚沉的因索。状态函数的性质;熔和焰变;自由能和自由能变;反应热和自由能变的含义及其计算;自发性判据。反应速率的表示方法;质量作用定律;阿累尼乌斯公式;标准平衡常数;与K°的关系;化学平衡的计算。四个量子数;核外电子的排布;元索性质变化的周期性;价键理论;杂化轨道理论及其应丿小分子间作用力和氢键。谋差的基本概念、计算及减免方法;有效数字在分析实践中的运用;标准溶液的表示方法及配制、标定方法;滴定分析计算。电离平衡原理;酸碱质子理论;质子条件;各类溶液体系pH值的计算;酸碱指示剂的变色原理和选择;一元强酸碱的滴定和多元酸(碱)分步滴定。溶度积常数的意义;溶度积规则。配合物的命名和基本特点;配位平衡及其计算,酸效应、酸效应系数和酸效应Illi线;条件稳定常数;EDTA滴定法的基本原理。氧化数的概念和原电池;Nernst方程的应用;电极电势及其应用;高镒酸钾法、碘量法和重珞酸钾法。朗们比尔定律;吸光系数;单一-组分的分析。二、 考试要求掌握溶液中物质的量浓度,质量摩尔浓度,物质的理分数的计算及相互间的换算;掌握非电解质稀液的依数性及其应用;了解分散体系的类型,掌握胶体分散体系的基本特性;了解离子交换吸附的特点,掌握胶团结构概念,了解溶胶的性质,了解胶团的扩散双电层结构。了解溶胶动力稳定性和相对的聚结稳定性的原因,了解电解质对溶胶的聚沉作用。了解热力学能、熔、爛、白由能等状态函数的物理意义;掌握热力学第一•定律,第二定律的基础内容。重点掌握化学反应热效应的齐种计算方法;掌握过程的AS、AG的计算;掌握AG与温度的关系式,及温度对反应白发性的影响。掌握标准平衡常数(K^)的意义及书写;掌握有关化学平衡的计算;掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响;掌握化学反应速率方程式,质量作用定律及其适用范围;了解反应速率理论;掌握温度与反应速率常数的关系式。了解核外电子运动的特性——波粒二彖性、量子化、波函数W与原子轨道,儿率与儿率密度及其表示法,原子轨道和电子云角度分布图;掌握四个量子数的物理意义,相互关系及合理组合;掌握单电子原子、多电子原子能级,了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响;掌握核外电子排布的原理,能熟练写出一般元索原子核外电子排布式;掌握原子结构与同期系的关系及元索基本性质(原子半径、电离能、电子亲合能、电负性)的变化规律;掌握离子键理论要点,决定离子化合物性质的因索与离子晶体的晶格能;掌握共价键理论(VB法)和杂化轨道理论要点及共价健特征;掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响,了解各类晶体的特点。了解分析化学的目的、任务、作用,分析方法的分类,定量分析的一般程序;掌握谋差的分类、來源、减免方法,准确度、精密度的概念及其表示方法;了解提高分析准确度的方法,可疑值的取舍方式;掌握有效数学的概念及运算规则;掌握滴立分析中的基本概念,标准溶液、化学计景点、指示剂、滴定终点、滴定i吴差;掌握滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求;掌握标准溶液浓度表示方法,标准溶液的配制及标定方法;掌握滴定分析计算方法。掌握弱酸、弱碱的电离平衡,影响电离平衡常数和电离度的因索,稀释定律;运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平