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第三章复习课件.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约68页 举报非法文档有奖
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水溶液中的离子平衡章末复****第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如:CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱:NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH…大部分盐:活泼金属的氧化物:弱酸:HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、……水:大部分有机物:除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物:CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质二、强、弱电解质的比较:项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物,熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键(主要)极性键(主要)电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水1)定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子变条件改变时,电离平衡发生移动。等V电离=V分子化≠0逆电离平衡是对弱电解质而言,电离是可逆的,强电解质不存在电离平衡2、弱电解质的电离平衡2)影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的,因此温度越高,电离度越大溶液越稀,离子相遇结合成分子越困难,因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质,电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质,电离平衡向正反应方向移动注意1)弱电解质溶液稀释时,电离平衡正向移动,溶液中离子的物质的量增大,而离子浓度减小,强电解质分子的物质的量和浓度均减小;2)对于冰醋酸,加水溶解并不断稀释的过程中,平衡正向移动,离子浓度先增大后减小

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