高中化学必修2第二章期末复习(1).ppt

单元复****化学反应与能量一、化学能与热能断开化学键——吸收能量形成化学键——:有新物质生成,同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成1、微观:化学反应的实质:2、宏观:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应——∑E反应物>∑E生成物吸收能量的反应——∑E反应物<∑E生成物练****下列各图中,表示化学反应正反应是放热反应的是ABCDB练****能量越低,物质越稳定。反应:C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知::HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O(g)==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应原电池(1)定义:将化学能转变成电能的装置叫做原电池。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出,电流流入电子流入,电流流出(2)电极名称:(二)化学能与电能(3)电极反应式(如铜-锌原电池)负极:Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极:2H++2e-=H2↑还原反应(4)总反应式(两个电极反应之和)Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原电池反应的本质是:氧化还原反应。(5)原电池原理:负极发生氧化反应,正极发生还原反应,电子从负极经外电路流向正极,从而产生电流,使化学能转变成电能(6)原电池的构成条件:电解质溶液、形成闭合回路两个电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中,能构成原电池的是:ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√练****将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,,(7)原电池原理的应用①制作化学电源:各种电池②加快反应速率:例如,实验室制H2时,由于锌太纯,反应一般较慢,可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳,可与Fe组成原电池,发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀