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高考化学考点突破化学与STSE.doc


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化学与STSE考点一海水资源的开发利用[知识梳理](1)***碱工业生产应用流程图(2)镁的提取①工艺流程②: CaCO3CaO+CO2↑, CaO+H2O===Ca(OH)2 。 : Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。: Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O 。:析出MgCl2·6H2O。:在__***化氢气流__中使MgCl2·6H2O脱水制得无水***化镁。:电解熔融***化镁制得镁 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(3)溴的提取①工艺流程②:海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为 Cl2+2Br-===Br2+2Cl- 。:利用溴的挥发性,通入热空气或水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收,反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 。:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴 Cl2+2HBr===Br2+2HCl 。(4)碘的检验和提取①工艺流程②: Cl2+2KI===2KCl+I2 。:单质碘用__苯或四***化碳__萃取,分液后用__蒸馏法__将碘与有机溶剂分开。(5)海水中提取__铀__和__重水__可用于核能的开发利用。归纳总结海水淡化的方法和原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化,然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法利用阴阳离子交换膜对水中阴阳离子的选择透过性,在外加直流电场作用下,使水中的一部分(盐)离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子得到去离子水的方法[对点检测],正确的划“√”,错误的划“×”。(1)从海水中可以得到NaCl,电解熔融的NaCl可制备金属钠。( )(2)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。( )(3)从海水中提取溴的工艺流程中出现了两次Br-Br2的过程,这样设计的目的是把海水中的溴元素富集。( )(4)实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。( )答案(1)√(2)× (3)√(4)×2.(2019·洛阳调研)工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( C ):海水Mg(OH)::浓缩海水Br2HBr(aq):海带海带灰I2(aq)I2解析A项,制取Mg应电解MgCl2;B项,制取Al应电解Al2O3;D项,热裂汽油与I2反应,l4或苯萃取。技巧分享资源提取的特殊操作与条件(1)制取MgCl2时,在干燥的HCl气流氛围中加热MgCl2·6H2O的目的是——防止MgCl2·6H2O在加热脱水时水解产生Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。(2)Mg蒸气应在H2或稀有气体中冷却,不能在空气中冷却。(3)提取溴的过程中要用硫酸酸化海水,目的是防止溴单质与碱(因为海水呈弱碱性)反应而消耗。[考法精讲]、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作,注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。,涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。,抓住物质的流入、流出,挖掘反应条件和重要数据。,使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。[例](2019·黄冈联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( A )(Mg2+、SO、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→③、④、⑤步骤中,:NaCl+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,反应能够发生,是因为NaHCO3的溶解度小,能从溶液中析出,A项正确;除去粗盐中可溶性杂质时,Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,因为Na2CO3溶液除了可以除去杂质Ca2+,还要除去加入过量的BaCl2溶液时引入的Ba2+,B项错误;④中SO2水溶液吸收发生反应:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁,D项错误。[递进题组]1.(2018·江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达

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